题目内容

7．请将下面左列和右列的相关内容用短线连接起来．

分析 根据碳单质的性质和用途分析回答，金刚石硬度大所以可用于切割玻璃、石墨的导电性能好可用于作干电池电极、活性炭的吸附能力强，能吸附异味、单质碳具有还原性可用于冶炼金属、常温下碳的化学性质不活泼，可用于制油墨、碳燃烧时放热可用于作燃料进行解答．

解答 解：金刚石硬度大所以可用于切割玻璃；
石墨的导电性能好可用于作干电池电极；
活性炭的吸附能力强，能吸附异味，可用于冰箱去味剂；
单质碳具有还原性可用于冶炼金属；
常温下碳的化学性质不活泼，可用于制油墨；
碳燃烧时放热可用于作燃料．
故答案为：．

点评 本题是对课本知识识记的考查，要求同学们要对课本知识一定要了然于心．

练习册系列答案
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15．家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具都可能释放出甲醛（CH2O），它是室内污染物之一．纳米二氧化钛（TiO2）可使吸附在其表面的甲醛等物质发生氧化，从而降低空气中有害物质的浓度．正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米二氧化钛．下列说法不正确的是（　　）
A．纳米TiO2属于氧化物
B．甲醛由碳、氢、氧原子构成
C．纳米TiO2添加到墙面涂料中，可有效净化空气中的甲醛
D．制备纳米TiO2的反应：H4TiO4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$TiO2+2H2O
18．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选c（填“b”或“c”），检查该组合装置气密性的方法是关闭弹簧夹，由长颈漏斗向试管内注水，最终水面高度不变，说明装置气密性好；
（2）从装置A～D中选择：加热氯酸钾制取并收集较为纯净的O2，应选用图中的A和D（填字母），化学方程式为2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑：
（3）用E装置收集H2，则气体从e（填“d”或“e”）导管口进入．
15．氯化钠是食盐的主要成分，在自然界中分布很广，食盐还是生产、生活中常见的物质，常用于生产氯气、烧碱、做调味品等．

请回答下列问题：
（1）海水晒盐可以获得食盐的道理是蒸发结晶．
（2）除去海盐中含有的泥沙方法如下：
①称量与溶解，需用仪器标号是GDBE．
②过滤，观察过滤后所得溶液仍有些浑浊，写出一点在实验过程中错误的操作液面高于滤纸边缘．
③蒸发．将再过滤后得到的无色透明滤液小心转移到蒸发皿中进行蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．
④用玻璃棒将固体转移，比较食盐提纯前后的状态，得到的精盐是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）威威需用15%的氯化钠溶液帮爷爷挑选种子，根据如图2编制一道计算题并解答．
（4）以化学的名义从不同思维角度简要说明区别蒸馏水和氯化钠溶液的实验方案．
⑤分别蒸发液体，能够留下固体的是氯化钠溶液，完全消失的是蒸馏水；
⑥分别尝味道，有咸味的是氯化钠溶液，没有味道的是蒸馏水；
⑦分别加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀的是氯化钠溶液，无明显现象的是蒸馏水．
2．地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是（　　）
①工业“三废”未经处理直接排放  
②植树造林，加大绿化面积  
③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾?
④生活污水的任意排放  
⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨．
A．③④⑤B．①③④C．①②⑤D．②④⑤
12．同学们在实验室中制取二氧化碳，探究二氧化碳性质的装置图如图：
（1）仪器a的名称是长颈漏斗，A装置中所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）B处的现象是紫色石蕊试液变红色，C处澄清石灰水变浑浊，写出C处发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不助燃，不可燃的性质．
19．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥．下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（　　）
A．氯化钠B．稀盐酸C．氢氧化钙D．水
16．不锈钢是铁的合金，其中含有（　　）
A．钨B．硅C．铬和镍D．锰
17．某化学兴趣小组的同学在实验室练习配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，步骤如下：
①计算：需要氯化钠的质量为3g．
②称量：调节托盘天平平衡，B（填字母），直至天平平衡．
A、先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B、先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．
④把配好的溶液装入细口瓶（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．
（2）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液24.0mL（计算结果保留到0.1）
（3）配制上述溶液的氯化钠可用粗盐提纯制得．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图：
①加入稍过量的碳酸钠溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡．
②操作Ⅱ后所得滤液的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3（填化学式）
③操作Ⅲ的名称是蒸发．

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