Question

11．请运用“守恒”的思想回答下列问题．
（1）将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为20.9g，刚生成氧气的质量为9.6g；
（2）某物质燃烧生成CO₂和H₂O，则组成该物质的元素一定有C、H；
（3）古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，根据化学反应前后原子的种类和数目不变推出X的化学式为Ag₂S．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行确定；
（3）根据质量守恒定律的实质，化学反应前后原子的种类和数目不变求出化学式．

解答 解：（1）已知将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量=24.5g+6g-20.9g=9.6g；
（2）某物质在氧气中充分燃烧生成CO₂和H₂O，CO₂和H₂O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．．
（3）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变，从4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O看，推出X的化学式为Ag₂S．
故答案为：
（1）9.6；（2）C、H；（3）化学反应前后原子的种类和数目不变．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性；考虑质量守恒定律，反应前后元素种类不变确定物质的组成．