题目内容

5．利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据如表数据判断
物质H2N2O2NH3
沸点/℃-252.8-195.8-183.0-33.35
（1）工业上制取氧气，控制温度子啊-195.8℃＜T＜-183℃时，可以将液态空气中的氮气与氧气分离开
（2）要将工业合成氨的产物氨气（NH3）从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在-195.8℃＜T＜-33.35℃．

分析 （1）工业制取氧气是利用混合物各组成成分沸点不同而分离混合物的方法制得．根据题目中的信息，推测分离液态空气的最佳温度范围；
（2）根据氨气和氢气的沸点解答．

解答 解：（1）根据“氧气的沸点-183℃；氮气的沸点-195.8℃”，则分离液态空气的最佳温度范围是-195.8℃～-183℃．
故答案为：-183；
（2）氨气和氢气的沸点分别为-33.35℃和-252℃，所以要将产物氨气（NH3）与N2、氢气（H2）分离开来，最适宜的温度应该控制在-195.8℃～-33.35℃．故填：-195.8；-33.35．

点评 此类题要注意利用题目中的信息；掌握混合物分离的一般原理、方法．

练习册系列答案
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15．构成物质的微小粒子有分子和原子，那么下列物质中由原子直接构成的是（　　）
A．汞B．氢气C．水D．二氧化碳
16．下列化学符号中能表示一种元素、一个原子和该元素形成的单质的是（　　）
A．HB．H2C．FeD．、Cl
13．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度：现有如图1反应微观模式图

从图中可以看出：该化学变化中没有发生改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”）．参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度：能与氧气化合生成二氧化碳的化合物是CO（填一种物质化学式）．
（3）从能量变化角度：如图2，往烧杯的冷水中加入一定量下列某物质，其中不可能引起白磷燃烧起来的是B （选填标号）．
A．生石灰B．硝酸铵 C．浓硫酸D．氢氧化钠．
20．垃圾分类从你我他开始．废弃塑料瓶属于（　　）
A．
 可回收物		B．
     有害垃圾		C．
     厨余垃圾		D．
        其他垃圾
10．下列物质能使无色酚酞变红得物质是（　　）
A．苹果醋B．柠檬汁C．肥皂水D．食盐水
17．某化学兴趣小组的甲、乙两名同学在做完氧化铜和稀硫酸的实验后，分别取反应后的溶液少许，向其中滴加一定量的氢氧化钠溶液，如图：
【观察与讨论】加氢氧化钠溶液时，甲同学立即看到了明显的现象，而乙同学则滴加了一会儿后才出现相同现象，则在乙同学滴加氢氧化钠溶液前的溶液中含有的溶质化学式为CuSO4和H2SO4；两位同学把取样后的剩余废液倒入同一废液缸中，为了科学处理该废液，他们又向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并对废液缸中最终废液的成分进行实验与探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲猜：含有Na2SO4、NaOH两种溶质；乙猜：含有Na2SO4、H2SO4两种溶质
【反思与评价】甲同学猜想的理由是氢氧化钠与硫酸铜溶液和硫酸反应都生成硫酸钠，且氢氧化钠有剩余；请对乙同学的猜想做出评价不正确，氢氧化钠与硫酸溶液先反应，若有硫酸剩余则一定有硫酸铜；
【计划与实验】甲同学为了验证自己的猜想，取样，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，请对甲同学的实验做出评价不正确，加入足量的氢氧化钠溶液，结果没有看到明显现象，只能证明无硫酸铜，无法证明氢氧化钠是否存在；
【解释与结论】若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则溶液中溶质的化学式为Na2SO4；
【表达与交流】在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的因素有需要考虑反应物是否过量，生成物的种类（至少一点）
14．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题：

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是引流．
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异．
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？可燃物是否与氧气（或空气）接触，可燃物的温度是否达到自身的着火点．
（4）通过实验D探究得出钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用发生化学反应的结果．
15．某化学活动小组用50克含CaCO380%的石灰石与一定浓度的稀盐酸反应来制取CO2，恰好完全反应时共消耗该稀盐酸200克，试求该稀盐酸的溶质质量分数为多少？

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