题目内容

20．五氧化二碘（I2O5）可用来测定空气中一氧化碳的含量，其中碘元素的化合价为（　　）
A．-1B．+3C．+5D．+2

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二碘的化学式进行解答即可．

解答 解：氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×5=0，则x=+5价．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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10．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如图：
请回答下列问题：
（1）脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2CO2．
（2）石膏与饱和（NH4）2 CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是增大接触面积，使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）（NH4）2 SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应需在密闭容器中进行的原因是浓氨水有挥发性．
（4）该工艺可以循环利用的物质有CaCO3（写一种）．
11．根据下列实验现象，关于氧气和二氧化碳的性质说法错误的是（　　）
A．
O2具有可燃性		B．
O2不易溶于水
C．
CO2溶于水生成碳酸		D．
CO2密度比空气大
8．科学兴趣小组想研究影响过氧化氢（H2O2）分解速度的因素．（如图1）在四支试管中分别加入0.2g二氧化锰（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如表：
实验次数1234
H2O2溶液的溶质质量分数1%5%10%15%
MnO2质量0.2g0.2g0.2g0.2g
气泡产生的速度++++++++++
注：+表示气泡产生速度，+越多，速度越快
（1）由实验方案可知，他们建立的假设是过氧化氢溶质质量分数越大，过氧化氢分解的速度越快
（2）小红用一定质量某溶质质量分数的H2O2溶液和二氧化锰粉末制取氧气，产生氧气，做出氧气释放量和时间的关系图（曲线甲）；小明用相同质量、相同溶质质量分数的H2O2溶液在相同条件下制取氧气，但忘记加二氧化锰，也做出氧气释放量与时间的关系图（曲线乙）．曲线甲、乙正确的可能是如图2中的C
（3）小明认为上述实验还说明了MnO2能促进过氧化氢的分解，小红觉得不合理，你认为小红的理由是该实验没有设置对照组．
15．下列说法中正确的是（　　）
A．木炭点燃后生成黑色固体B．铁丝伸入氧气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中不能燃烧D．硫点燃后产生有刺激性气味的气体
5．如图是水电解的微观模拟示意图，请从分子和原子的角度回答下列问题：
（1）在此变化中，发生改变的是水分子，没有改变的是氢原子和氧原子．
（2）该反应的基本反应类型为分解反应．
（3）由此推出此变化的实质是水分子在一定条件下分成氢氧原子，氢氧原子又发生了重新的组合生成了氢氧的分子．
12．如图甲是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）若用A装置制氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在制取氧气时试管中的棉花没有发生燃烧，根据燃烧的条件分析，其主要原因是温度没有达到棉花的着火点．
（3）利用图甲所示装置，采用以下组合能完成实验室制取气体的是AB．
A．用AD制取氧气    B．用BC制取氢气    C．用BE制取二氧化碳
（4）在实验室制取二氧化碳中，F装置相对于B装置具有的优点是控制反应速率．
（5）实验室用块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图乙（pH为纵坐标，时间为横坐标）．
①BC“平台”段的化学方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
②CD段上升的原因是碳酸钠溶液显碱性．
9．用分子的角度分析并解释下列问题．
（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大．
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快．
12．在一密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识不正确的是（　　）
物质XYZW
反应前的质量（g）211616
反应后的质量（g）17m611
A．该反应的化学方程式为：3X+Y=2Z+WB．该反应的基本类型为化合反应
C．Y在反应中可能起催化作用D．反应后容器中Z与Y的质量比为6：1

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