Question

14．现有17.1%的Al₂（SO₄）₃溶液，请按要求回答：
（1）200g上述溶液中所含溶质的质量为34.2g．
（2）已知：向Al₂（SO₄）₃溶液 中加入NaOH溶液时，反应分两步进行：第一步反应为
Al₂（SO₄）₃+6NaOH═2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄，第二步反应为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂（偏铝酸钠）+2H₂O．偏铝酸钠易溶于水．则200g上述溶液与10%的氢氧化钠溶液反应，生成沉淀的质量最大时，消耗NaOH溶液的质量为多少？（请写出计算过程）
（3）向上述溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液并不断搅拌．请在如图中画出沉淀质量的变化曲线．
（4）另取17.1%的Al₂（SO₄）₃溶液边搅拌边加入10%的氢氧化钠溶液，有关反应物与生成物的质量如表：

物质	Al2（SO4）3	NaOH	Na2SO4	X	Al（OH）3	H2O
质量/g	34.2	28.0	42.6	8.2	a	3.6

则a=7.8．该反应的化学方程式为Al₂（SO₄）₃+7NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 根据已有的溶液的计算方法进行分析解答，根据题干提供的条件结合化学方程式计算即可，根据反应物和生成物书写反应的化学方程式．

解答 解：（1）200g17.1%的溶液中含有溶质的质量为：200g×17.1%=34.2g，故填：34.2；  
（2）解：设生成沉淀质量最大时消耗氢氧化钠溶液的质量为x，生成氢氧化铝的质量为y
Al₂（SO₄）₃+6NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄
342                 240        156
34.2g             x×10%      y
$\frac{342}{34.2g}=\frac{240}{x×10%}$         
解得 x=240g
$\frac{342}{34.2g}=\frac{156}{y}$
y=15.6g
答：生成沉淀质量最大时消耗氢氧化钠溶液的质量为240g
（3）设生成的氢氧化铝完全溶解需要氢氧化钠溶液的质量为z，则有：
Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
   78              40
 15.6g          z×10%
$\frac{78}{15.6g}=\frac{40}{z×10%}$
z=80g
故可以画出图象为：

（4）根据质量守恒定律，氢氧化铝的质量为：34.2g+28g-42.6g-8.2g-3.6g=7.8g，硫酸铝能与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、偏铝酸钠、硫酸钠和水，故填：7.8； Al₂（SO₄）₃+7NaOH=2Al（OH）₃↓+3Na₂SO₄+NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．