Question

15．有一包白色粉末，可能由：氯化钙、碳酸钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种或几种物质组成．为了鉴定其成分，实验如下：
（1）将粉末放入足量水中，搅拌，得无色溶液；
（2）在（1）向所得溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出．
结论：该白色粉末中一定含有碳酸钠，一定不含有氯化钙、氯化铜；
写出实验（2）中一定发生的反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根据“白色粉末，可能由：氯化钙、碳酸钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种或几种物质组成”，“将粉末放入足量水中，搅拌，得无色溶液”，则一定无氯化铜，根据“在（1）向所得溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出”，则推测一定有碳酸钠；既然有碳酸钠，则一定无氯化钙；可能含有氢氧化钠．

解答 解：
根据“白色粉末，可能由：氯化钙、碳酸钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种或几种物质组成”，“将粉末放入足量水中，搅拌，得无色溶液”，则一定无氯化铜，根据“在（1）向所得溶液中加入足量的稀盐酸，有气泡冒出”，则推测一定有碳酸钠；既然有碳酸钠，则一定无氯化钙；可能含有氢氧化钠．
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：
碳酸钠，氯化钙、氯化铜； Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

点评 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．