题目内容

10．实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气，不会用到的装置是（已知浓硫酸时常见的干燥剂）（　　）
A．B．C．D．

分析 A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，进行分析判断．
B、根据氧气的干燥方法，进行分析判断．
C、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，进行分析判断．
D、根据氧气的收集方法进行分析判断．

解答 解：A、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，图中是固体加热型，不会用到该装置，故选项正确．
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用浓硫酸干燥，故选项错误．
C、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液常温型，故选项错误．
D、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，故选项错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．小应同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生产盐，于是他构建了如图所示的知识网络图．借助网络图回答：
（1）请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
①金属+盐；②金属+非金属．
（2）根据网络图可学以致用，如用稀盐酸除铁锈．请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
18．下列有关氯化钠溶液配制的操作中，正确的是（　　）
A．
称量氯化钠		B．
量水的体积
C．
将水倒入烧杯		D．
溶解氯化钠时搅拌
15．CuSO4是一种重要的化工原料，电解CuSO4溶液可制得O2等物质，发生的化学反应如下：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4，现取一定质量的溶质质量分数为10%的CuSO4溶液进行电解，当CuSO4完全反应时，停止通电，生成O2的质量与时间的关系如图所示，请计算：
（1）参加反应的CuSO4是多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
5．下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂可以生成更多的产物
B．因为水分子中含有氧原子，所以凉开水可以养鱼
C．稀有气体的化学性质不活泼，可作灯泡保护气
D．空气的污染物有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化碳和二氧化氮等
15．某化学兴趣小组进行空气中氧气含量测定，请你参与实验，并回答下列有关问题：

（1）实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是放出热量、冒出大量的白烟；该反应的符号表达式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；上述实验和拉瓦锡研究空气成分实验（将汞与空气封闭在一起加热，生成氧化汞）的化学反应都属于化合 反应（填基本反应类型）．
（2）图Ⅰ实验不仅可以说明氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质有不燃烧也不支持燃烧（或不与红磷反应）（只需写一点）．
（3）用图Ⅰ实验装置测定的结果是：集气瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的原因是在将燃着的红磷伸入装置时动作缓慢，致使装置内的部分空气逸散出来．（只需写一点）
（4）某学生用木炭代替图Ⅰ中的红磷，当木炭停止燃烧，集气瓶冷却到室温．打开弹簧夹后，发现水不能进入集气瓶，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，占了氧气的空间，若仍用木炭代替红磷，你对该生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？在集气瓶中放一些氢氧化钠溶液（只需答出实验方案中须改进的地方）．
（5）图Ⅱ是该兴趣小组的测定空气中氧气含量的改进装置（选用容积为45mL的18×180mm的试管作反应容器），其实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据．你认为正确的实验操作顺序是③①②④（填序号）；图Ⅱ实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约1 mL处才停止；对照图Ⅱ实验，你认为图Ⅰ实验有何不足之处图Ⅰ不如图Ⅱ严密，测量误差大（回答一点即可）．
（6）经过研究讨论后该兴趣小组又设计了如图Ⅲ的测定空气中氧气含量的改进装置．主要操作是：在实际容积为150mL的集气瓶里，先装进50mL的水，再按图连好仪器，打开止水夹，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．（已知白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷）
①白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为70 mL．
②集气瓶里预先装进的50mL水，在实验过程中起到哪些作用？ab （填写序号）
a．加快集气瓶冷却
b．液封导气管末端以防气体逸出
c．缓冲集气瓶内气压的骤然升高．
2．人类的生活和生产离不开钢铁，但因钢铁锈蚀而造成的损失十分巨大．根据教材如图铁的锈蚀实验，回答问题．
（1）可观察到的实验现象有一段时间后铁丝表面生锈，红色的水到倒吸入导管中；出现此现象的原因可能是铁丝在食盐水的作用下与氧气、水发生反应生成铁锈，因铁丝吸收了锥形瓶内的氧气，使锥形瓶内的气体压强减小，在外界大气压的作用下，水沿导管上升．通过比较，你觉得浓食盐水在钢铁锈蚀中起了加速作用．
（2）通过这个实验，请你提出一条减少钢铁锈蚀的建议：保持铁制品表面的洁净与干燥．
19．已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验（温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）．主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明样品质量偏小；
（2）装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；
（3）装置中浓硫酸的作用是：吸收水蒸气
（4）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会（填偏高、偏低或不变）：偏高
（5）步骤⑤的目的是使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收；
（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为：$\frac{2650（d-b）}{11a}$%．
20．空气、水都是宝贵的自然资源，以下关于空气和水的叙述中正确的是（　　）
A．随意丢弃塑料袋会造成白色污染B．氧气约占空气体积的78%
C．废水无色透明就可以直接排放D．淡水资源取之不尽

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