题目内容
用木炭还原氧化铜的实验如图。
(1)酒精灯加灯罩的目的 ；
(2)刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，原因是 ；
(3)继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请你写出带点部分的化学方程式： 、 ；
(4)停止加热时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是 。
（1）使火焰集中的并提高温度（2）开始排出的是试管内的空气
（3）C+2CuO 
2Cu+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3
↓+H2O
(4)防止外面的空气进入玻璃管使铜重新被氧化
【解析】
试题分析：（1）根据酒精灯的使用进行分析，酒精灯加灯罩可以集中火焰，提高温度；
（2）由于试管内有空气，加热时空气体积膨胀，故先出来的气体是空气，空气中的二氧化碳较少，故石灰水不变浑浊；
（3）木碳在高温下还原氧化铜，有红色的铜和二氧化碳生成，则反应的化学方程式为C+2CuO 2Cu+CO2↑；生成的二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，故能使澄清石灰水变浑浊，则反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3
↓+H2O；
（4）停止加热时，先将导管从试管②中撤出，可防止试管②中的石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂； 用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出，可防止空气进入试管①，而使试管①中生成的灼热的铜再次被氧化。
考点：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
点评：本题主要考查了碳还原氧化铜的实验现象和实验操作，解答这类题目，就要熟记和理解碳还原氧化铜实验的化学反应方程式、操作及注意事项和现象，以及二氧化碳的检验等相关知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的解答。
某化学兴趣小组按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，很快发现试管①、试管②中分别出现________________的现象．从而得到的结论是________（用化学
方程式表示）．在对该实验进行总结时，大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生的兴趣：碳还原氧化铜得到氧会不会生成CO？而CuO失去氧会不会生成Cu2O（氧化亚铜）？并为此进行了以下探究过程．
【查阅资料】
①红色固体不仅只有Cu，还有Cu2O
②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈蓝色）
③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
【猜想】
（a）红色固体只有Cu，气体只有CO2．
（b）红色固体是________，气体是________．
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物，气体是CO2和CO的混合物
【探究步骤】
Ⅰ．兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究．如图2所示是他们进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和________的现象，说明气体产物是CO2和CO的混合物．
Ⅱ．首先对C和CuO反应的固体产物进行了探究．以下是他们进行实验后的实验报告，请你仔细阅读后完成相关的报告内容
| 实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
| 取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． | 若无现象． | 证明红色固体是________． |
| 若有________， ________现象． | 证明红色固体肯定含有________，可能含有________． | |
| 取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． | 确认红色固体是________．（写出详尽的计算过程） |