题目内容
18．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：CaCO3；猜想三：Ca（OH）2．
他的依据是化学变化过程中元素种类不变．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
结论：白色固体是Ca（OH）2
【拓展应用】
（1）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O
（2）已知碳化钙与水在常温反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是C和F（选填图中装置序号）．
（3）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体．实验室常用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合加热来制取氨气．选取上述A（填字母）作为制取氨气的发生装置；收集氨气只能选用的装置为E（填字母），其原因是密度比空气小，极易溶于水的气体．
分析 【做出猜想】
根据质量守恒定律的元素守恒可知，白色固体可能是氧化钙，或碳酸钙，或氢氧化钙；
【交流反思】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
（1）乙炔（C2H2）燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．
（2）装置C中的分液漏斗能使反应随时发生、随时停止，乙炔的密度比空气略小，不能用排空气法收集，只能够用排水法收集；
（3）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
解答 解：【做出猜想】根据质量守恒定律的元素守恒可知：
猜想一：CaO；猜想二CaCO3：；猜想三：Ca（OH）2．他的依据是化学变化过程中元素不变．
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一CaO不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应．
【进行实验】
（一）根据碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；如果取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，则证明猜想二不成立．
（二）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；则取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【拓展应用】
（1）乙炔（C2H2）燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
（2）装置C中的分液漏斗能使反应随时发生、随时停止，乙炔的密度比空气略小，不能用排空气法收集，只能够用排水法收集；
（3）实验室用氯化铵晶体和氢氧化钙粉末混合来制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故答案为：
【做出猜想】．CaCO3； 化学变化过程中元素种类不变；
【交流反思】CaO能与水反应；
【进行实验】（一）气泡放出；
（二）通入二氧化碳气体；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【拓展应用】（1）、2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O；
（2）C、F；
（3）A E 密度比空气小，极易溶于水的气体．
点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．
| A． | 灯帽没有盖，酒精灯内的酒精变少，说明分子在不断运动 | |
| B． | 石油气加压变成液化石油气存于钢瓶中，是因为受压后分子体积变小 | |
| C． | 蔗糖在热水中比在冷水中溶解快，说明分子运动速率随温度升高而增大 | |
| D． | 13mL的水与13mL的酒精混合后，体积小于26mL，说明分子间有空隙 |
| A． | 闻气味 | B． | 带着火星木条伸入集气瓶中 | ||
| C． | 测密度 | D． | 将燃着木条伸入集气瓶中 |
| A． | CO（NH2）2 | B． | NaNO3 | C． | NH4Cl | D． | K2SO4 |