题目内容
1．100g 10%的NaCl溶液与50g 20%的NaCl溶液混合均匀，可得到150g 15%的NaCl溶液．错（判断对错）分析 根据溶液混合前后溶液中溶质的质量和溶剂的质量不变结合溶液中溶质的质量分数的计算公式来进行解答即可．
解答 解：两种溶液混合后得到的溶液的中溶质的质量为：100g×10%+50g×20%=20g，
所以混合后溶液中溶质的质量分数为：$\frac{20g}{100g+50g}$×100%≈13.3%
故答：错．
点评 本题难度不是很大，考查溶液的混合问题，掌握溶液中溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
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11．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CuO+H2↑$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu+H2O | B． | C+O2═CO2 | ||
| C． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO | D． | Zn+HCl═ZnCl2+H2 |
16．从1L 10%的NaOH溶液中取出100mL，这100mL溶液中溶质的质量分数为（ ）
| A． | 90% | B． | 1% | C． | 11.1% | D． | 10% |
13．能证明某KCl溶液在20℃时已经达到饱和状态的方法是（ ）
| A． | 温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀 | |
| B． | 取少量该溶液，降温至10℃时，有KCl晶体析出 | |
| C． | 取少量该溶液升温，无KCl晶体析出 | |
| D． | 温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变 |
11．下表列出生活中一些液体的PH；
（1）上述液体中，酸性最强的是厕所清洁剂，能使酚酞试液变红的是厨房清洁剂．
（2）正常雨水的PH约为5.6，其原因是CO2+H2O═H2CO3（写化学方程式）．
（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）变小．
（4）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是二者能发生化学反应．
| 液体 | 雨水 | 蒸馏水 | 厨房清洁剂 | 厕所清洁剂 |
| PH | 5.6 | 7 | 12.5 | 1.6 |
（2）正常雨水的PH约为5.6，其原因是CO2+H2O═H2CO3（写化学方程式）．
（3）在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）变小．
（4）厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是二者能发生化学反应．