Question

某课外兴趣小组对一批锌样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	100g	75g	75g
加入的锌样品	10g	10g	15g
充分反应后，烧杯+剩余物	109.8g	84.8g	89.8g

请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为26g；）
①

 

同学所取的稀硫酸与锌样品恰好完全反应；
②计算样品中锌的质量分数；
③计算稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：①根据图表可知，三位同学的实验结果都生成了0.2g气体，又由已知条件“其中只有一位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应”可知，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应；
②由氢气的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出样品中锌的质量分数和稀硫酸中溶质硫酸的质量．
③由硫酸的质量可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：①根据图表可知，三位同学的实验结果都生成了0.2g气体，又由已知条件“其中只有一位同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应”可知，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与最少的锌样品恰好完全反应．
由分析可知，所用样品最少的同学所取用的稀硫酸与锌样品恰好完全反应．故答案为：乙；
②设样品中锌的质量为x，稀硫酸中硫酸的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x     y       0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g

98

y

=

2

0.2g

y=9.8g
样品中锌的质量分数=

6.5g

10g

×100%=65%
③稀硫酸中溶质的质量分数=

9.8g

75g-26g

×100%=20%
答：②样品中锌的质量分数为65%．
③所用稀硫酸的溶质质量分数为20%．

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．