题目内容

3.化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要,以下归纳和推理正确的是(  )
A.某溶液使酚酞溶液变红,该溶液一定是碱溶液
B.氧化物中含有氧元素,但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C.分子可以构成物质,所以物质都是由分子构成的
D.二氧化碳的大量排放会增强地球的温室效应,所以二氧化碳是空气污染物

分析 A、根据显碱性的不一定是碱溶液,如碳酸钠是盐解答;
B、根据氧化物的定义解答;
C、根据构成物质的基本粒子有分子原子和离子解答;
D、根据二氧化碳不是空气污染物解答.

解答 解:
A.显碱性的不一定是碱溶液,如碳酸钠是盐,其水溶液也显碱性,故A错;
B.氧化物中含有氧元素,含有氧元素的化合物不一定就是氧化物,例如NaOH不是氧化物,故B对;
C.构成物质的基本粒子有分子原子和离子,故C错;
D.二氧化碳的大量排放会增强地球的温室效应,但二氧化碳不是空气污染物,故D错.
故选B.

点评 本题主要考查溶液的酸碱性;从组成上识别氧化物,物质的构成.难度不大,熟练掌握有关知识,可以正确解答.

练习册系列答案
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15.某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质,设计了如下实验装置及方案:
实验装置实验步骤及操作实验现象
          ①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中,至不再有气泡产生.气球变瘪
②将注射器3稍稍向外拉澄清石灰水变浑浊
③将注射器1中的溶液推入瓶中气球鼓起
④将注射器4稍稍向外拉无明显现象
⑤将注射器4中的溶液推入瓶中产生白色沉淀
(一)(1)步骤①中气球变瘪的原因碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2,内部压强大于大气压;
(2)步骤①、②可得出碳酸钠具有与盐酸反应生成CO2的性质;
(3)步骤④的操作是将注射器4稍稍向外拉,其目的是证明CO2完全被吸收;
(4)步骤⑤中发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;
(5)步骤③④⑤可得出碳酸钠具有与含Ca2+的溶液反应生成白色沉淀的性质;
(二)上述实验结束后,实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇,进行了探究:
(1)【提出猜想】通过分析,一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有NaOH和NaCl,可能含有氢氧化钙或Na2CO3
(2)【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成.
实验操作 实验现象 实验结论
  分别取少量溶液于A、B两支试管中,A中
加入CaCl2溶液,B中加入Na2CO3溶液
  A中产生白色沉淀,B中没有沉淀瓶内溶液中溶质的成分为NaOH、NaCl和Na2CO3
(3)【反思与交流】根据所学化学知识,除了以上方案外,下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na2CO3溶液完成该实验?ae(填序号)
a.K2CO3     b.BaCO3     c.CO2     d.无色酚酞    e.CuSO4

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