Question

18．根据如图粒子结构示意图，回答问题．

（1）如图是A、B、C、D四种粒子共表示三种元素．
（2）D粒子在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（3）由B元素和D元素组成的化含物的化学式为MgCl₂．
（4）E元素位于周期表第二周期．则X最大值为10．

Answer 1

分析 （1）根据元素的种类是由原子核内的质子数决定的分析；
（2）根据元素的原子得失电子和最外层电子数的关系分析；
（3）根据原子最外层电子数得失的特点判断元素的化合价，书写化学式；
（4）根据元祖核外电子排布的特点分析．

解答 解：（1）元素种类是由原子内的质子数决定的，质子数相同，就属于同种元素，因此AC是同种元素，因此四种粒子共表示三种元素；故填：三种；
（2）最外层电子数≥4的易得到电子，D原子的最外层电子数是7，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构；故填：得；
（3）由题目中的粒子结构示意图，C元素是镁元素，最外层电子数是2容易失去2个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是+2，D元素是氯元素，最外层电子数是7容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，形成的化合价是-1，故形成的化合物是氯化镁，故填：MgCl₂．
（4）由于E元素位于周期表第二周期，E只有两个电子层，最外层最多排8个电子，则X最大值为10．故填：10．

点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．