题目内容
煅烧含96%碳酸钙的石灰石50克，杂质在煅烧过程中质量不变．计算：
（1）石灰石中碳酸钙的质量为
（2）生成二氧化碳的质量是多少？
（1）石灰石中碳酸钙的质量为
48
48
g（2）生成二氧化碳的质量是多少？
分析：（1）根据题给的条件可以直接求出石灰石中碳酸钙的质量；
（2）根据碳酸钙的质量结合碳酸钙分解的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量，
（2）根据碳酸钙的质量结合碳酸钙分解的化学方程式可以计算出生成二氧化碳的质量，
解答：解：（1）石灰石中碳酸钙的质量为：50g×96%=48g；
（2）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100 44
48g x
=
解得：x=21.12g
答：生成二氧化碳的质量是21.12g．
故答案为：（1）48；
（2）21.12g．
（2）设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3
| ||
100 44
48g x
| 100 |
| 48g |
| 44 |
| x |
解得：x=21.12g
答：生成二氧化碳的质量是21.12g．
故答案为：（1）48；
（2）21.12g．
点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
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