题目内容
5．
（1）A实验中的操作是：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，其中玻璃棒不断搅拌的作用是散热．
（2）B实验中设计不合理的原因是生成气体扩散到空气中会导致质量偏小，是否符合质量守恒定律符合．
（3）C实验中测得氧气含量偏大的原因可能是燃烧匙伸入过慢或止水夹没夹紧（答出一点即可）．
（4）D实验分液漏斗里是NaOH溶液锥形瓶中是CO2，将NaOH溶液滴入锥形瓶中，其发生反应的方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；，当同学发现气球涨大认为反应发生，但桐桐认为还应该补充的对比实验是用等体积的水代替氢氧化钠溶液．
分析 （1）根据稀释浓硫酸的方法及注意事项解答；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中解答；
（3）根据测定空气中氧气的含量的原理、注意事项分析回答有关的问题；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，可以据此写出该反应的化学方程式；
解答 解：
（1）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，其中玻璃棒不断搅拌的作用是散热；
（2）碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，会导致质量偏小；符合质量守恒定律；
（3）如果进入集气瓶中水的体积大于五分之一，就说明燃烧匙伸入过慢或止水夹没夹紧，致使装置内的部分空气逸散出来．
（4）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；二氧化碳为气体，若和氢氧化钠溶液反应则会使广口瓶中气体压强减小，使气球鼓起； 做对比试验，取两个同样大的矿泉水瓶充满CO2后，注入同体积的水和NaOH溶液盖上瓶盖振荡，比较两矿泉水瓶变瘪的程度．
答案：
（1）将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌； 散热；
（2）生成气体扩散到空气中会导致质量偏小； 符合；
（3）燃烧匙伸入过慢或止水夹没夹紧
（4）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O； 用等体积的水代替氢氧化钠溶液．
点评 题的难度不大，了解测定空气中氧气的含量的原理、注意事项等知识即可分析解答．
练习册系列答案
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20．生活中处处有化学．下列说法正确的是（ ）
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10．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |