题目内容
日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“加碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）
A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质
A
【解析】
根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成。
在宏观上讨论物质组成时常用元素来描述，日常生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的“氟”、“钙”、“碘”、“硒”、“铁”指的是元素。故选A。
阅读快车系列答案中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是
A. 制作石器 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 使用火药
A
【解析】
试题化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，二者的本质区别是是否有新物质生成；A．制作石器，没有新物质生成，属于物理变化； B．烧制陶瓷，有新物质生成，属于化学变化；C．粮食酿酒，有新物质生成，属于化学变化； D．使用火药，有新物质生成，属于化学变化；故答案选择A 下列物质的性质，属于化学性质的是（ ）
A. 颜色 B. 密度 C. 挥发性 D. 可燃性
D
【解析】
物理性质包括：颜色、状态、形状、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等；化学性质包括：可燃性、稳定性、能与某种物质反应等。故选择D项。 学习了工业上分离液态空气制取氧气的方法之后，某学习小组在探究“从空气中制取氮气”时，提出了以下实验方案，并设计了如下实验装置图：（假设每步反应都能把气体充分除去）
空气
氮气和氧气 
氮气
步骤
、
、
，通入空气，利用装置
步骤
、，用凸透镜聚光，引燃白磷使其燃烧，以去除瓶内氧气．请回答如下问题：
①白磷不足②装置漏气③步骤
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④
氮气氢氧化钠溶液浓硫酸D氮气中还含有稀有气体和其它杂质
【解析】
（1）根据氮气与氧气的沸点分析；（2）根据题意“利用装置和，去除水蒸气和二氧化碳”分析；（3）根据氮气不纯分析；（5）根据稀有气体没有除去分析。
（1）工业上制取氧气时，除去空气中的水蒸气和二氧化碳之后，通过控制温度将沸点较低的氮气先蒸腾出来；
（2）氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，A装置内所装试剂是氢氧化钠溶... 下列有关如图说法错误的是（ ）
A. 钇属于金属元素 B. 钇元素的元素符号为
C. 钇原子中的中子数为
C
【解析】
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钇，属于金属元素，故选项正确；B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇元素的元素符号为Y，故选项正确；C、根据元素周... 在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中264.6g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：
⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：
①_______________________
②_______________________
⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）______________。
⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的溶质质量分数。______________
固体物质不断溶解 有气体产生（或有气泡冒出） CaCl2 10%
【解析】 (1).碳酸钙固体与稀盐酸反应有气体产生。⑵CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，稀盐酸不足，烧杯中溶液里含有的溶质是CaCl2 ，⑶当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），碳酸钙与稀盐酸恰好反应，设反应掉的碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为... 在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9 : 22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 （ ）
A. 4 : 9 B. 8 : 11 C. 10 : 11 D. 31 : 44
C
【解析】
试题利用C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，可计算出反应中这两种物质的质量比；再根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量，可计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，从而计算出B与D的质量比。
设生成8.8gD，同时生成C的质量为x，
2A + 5B = 2C + 4D
2×9 4×22
x 8... 向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变为红色，其反应的化学方程式为________________．将反应后的溶液加热，则石蕊由红色变为紫色，其反应的化学方程式为_________________．
CO2十H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O
【解析】
CO2能溶于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O=H2CO3．H2CO3又是一种不稳定的酸，易分解重新放出CO2，使试液又由红色变成紫色：H2CO3=CO2↑+H2O；
故答案为：CO2+H2O=H2CO3． H2CO3═CO2↑+H2O． 金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容。铜、铝、铁、银、金是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答问题：
（1）小明同学在对上述金属分类时，根据金属的某种化学性质相似，将“金、铜、X”划分为一类，你认为X是______（用元素符号表示）；
（2）上述金属中能与硝酸银溶液反应，且反应后溶液呈浅绿色，该反应的化学方程式_____；
（3）某同学查阅到以上五种金属还能开采的年限：银—16年，金—26年，铜—42年，铁—195年，铝—257年，请你结合资料，提出一条金属资源保护与利用的合理化议：___________ ；
（4）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的_______，食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的_______(填物理性质)；
AgFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag防止金属腐蚀；金属的回收利用；有计划、合理开采；寻找金属代用品等任意一条即可。导电性延展性
【解析】
（1）根据金属活动性可把Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au分为活泼金属与不活泼金属两类；
（2）根据金属的活动性和反应的现象分析回答；
（3）金属资源有限，开发要合理有效；
（4）根据金属的性质和用途分析回答。
（...