Question

　

某有机化合物和氧气的混合气体中，氧气的质量分数为84％．20℃时将100g该混合气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳和水，当温度恢复到20℃后，得到64g混合气体，其中氧气的质量分数为31.25%．求该有机物由什么元素组成？它们的质量比是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答：该有机物由C元素和H元素组成，其组成中C元素和H元素的质量比为3∶1． 　　解：反应前原混合气中含O2 100g×84％＝84g，含有机物气体100g－84g＝16g 　　反应后剩余O2 64g×31.25％＝20g 　　反应中生成水　　100g－64g＝36g，生成CO2　　64g－20g＝44g 　　16g该有机物中含C元素44g×＝12g，含H元素36g×＝4g 　　12g＋4g＝16g，(C元素与H元素质量之和正好等于有机物的质量)∴该有机物由C、H两种元素组成． 　　12g∶4g＝3∶1