Question

19．某次李老师批改计算题“某火电厂利用石灰石粉末对煤燃烧产生的SO₂进行处理．若该厂要处理32t二氧化硫，需消耗含CaCO₃80%的石灰石质量为多少？”发现几种不正确的解题过程．以下两种解题过程均有不正确之处，请你分析后写出正确的解题过程．
解一设需要消耗石灰石质量为x
2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄ +2CO₂
140          96
x             32t
$\frac{140}{x}=\frac{96}{32t}$
x=46.7t
答：需要消耗石灰石46.7t    
解二设需消耗CaCO₃ 质量为x
2CaCO₃+2SO₂+O₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄ +2CO₂
200          128
x               32t
$\frac{200}{x}=\frac{128}{32t}$
x=50t
50t×80%=40t
答：需要消耗石灰石40t．

Answer 1

分析 计算含有杂质的物质时，纯净物进入方程式进行计算，而给定的解答中，第一个使用错误了相对分子质量，其次是求算的是纯净物，而没有求算含杂质的石灰石，第二种解法求算了纯净物，但是在求算混合物的质量时出现错误．

解答 解：设需消耗碳酸钙的质量为x
2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
200          128
x              32t
$\frac{200}{128}$=$\frac{x}{32t}$
x=50t
则石灰石的质量为$\frac{50t}{80%}$=62.5t
答：需消耗石灰石62.5t．

点评 化学方程式的计算中只有纯净物才能进入方程式的计算，计算出结果后在进行纯净物和混合物之间的折算，或者在计算前进行