题目内容

10．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．用过滤的方法分离NaCl和NaNO3的混合物
B．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，证明存在SO42-
C．将H2、O2的混合气体通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气
D．用足量稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

分析 过滤是对看任务和不溶物进行分离的一种操作，根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸，再结合玻璃棒的作用解答即可．

解答 解：A、氯化钠和硝酸钠都会溶于水，所以不能采用过滤的方法进行分离，故A错误；
B、钡离子和碳酸根离子也会生成白色沉淀，氯离子和银离子也会生成白色的氯化银沉淀，故B错误；
C、氢气和氧气在混合点燃时会发生爆炸，故C错误；
D、镁粉和铝粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故D正确．
故选：D．

点评 本题主要考查了物质在净化时所需要采用的正确方法和试剂，考虑问题时要全面考虑．

练习册系列答案
相关题目
20．钙是人体的一种常量元素，从如图可获取的正确信息是（　　）
A．钙元素是金属元素B．钙的原子序数为40.08
C．钙的相对原子质量为20D．钙是地壳中含量最多的金属元素
1．下列四种金属中，活动性最弱的是（　　）
A．MgB．HgC．PbD．Pt
18．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是（　　）
选项物质杂质除杂方法
ACOO2通过灼热的铜网后收集气体
B铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤
CKCl晶体K2CO3加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
DK2CO3固体CaCO3加水充分溶解，过滤
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学而增大的是（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓氨水D．氢氧化钠溶液
15．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：（未做特别说明的“固体”．可能为纯净物或混合物）

（1）四种金属的活动性有强到弱的顺序是Zn＞X＞Cu＞Ag；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其作用是引流；
（3）滤液A中共含有3种溶质，固体丙中一定含有的金属是银；
（4）写出③中反应的化学方程式Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；
（5）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+（填离子符号）．
2．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：
①4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
②2NO+O2═2NO2
③3NO2+H2O═2HNO3+NO，下列判断不正确的是（　　）
A．②为化合反应
B．一氧化氮（NO）的化学性质稳定
C．上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5
D．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
19．在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制，请你来解答．

（1）写出图中标号①的仪器名称：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是AE（或AG）（填序号，下同），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是用热毛巾捂住试管（或用酒精灯微热试管等）；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是D；
（4）为验证二氧化碳的性质，王露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从a（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
20．属于氮肥的是（　　）
A．KClB．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca（H2PO4）2

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