题目内容

(1)自来水生产过程中,常用
 
除去水中的异味.
(2)在家庭生活中,通过
 
的方法可以降低水的硬度.
考点:自来水的生产过程与净化方法,硬水与软水
专题:空气与水
分析:水中由于含有杂质,所以应该通过一定的方法除去,不同的杂质,除杂方法不一样.异味通常经具有吸附作用的物质除去,降低水的硬度就是减少水的钙镁离子.
解答:解:(1)木炭、活性炭具有吸附性,且无毒,所以可以用于除去水中的异味.所以为:木炭或活性炭.
(2)降低水的硬度就是减少水中的钙镁离子,通常情况下水中的可溶性钙镁离子经过加热可以转化为不溶性物质,因此生活中可以通过加热的方法降低水的硬度.所以为:加热煮沸.
故答案为:(1)木炭或活性炭;(2)加热煮沸.
点评:本题主要考查了水的净化方法,要依据水中所含有的不同的杂质选择合适净化的方法.
练习册系列答案
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某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品.
(一)原料岩盐水主要是含氯化钠,此外还含有较多硫酸钠,以及少量氯化钙和氯化镁.
上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:
温度/℃010203040



/g
氯化钠35.735.836.036.336.6
硫酸钠4.59.620.240.848.4
氯化钙59.565.074.5100116
氯化镁52.953.854.856.058.0
(1)10℃时,由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是
 
g;溶质的质量分数是
 
(精确到0.1%).
(二)岩盐水初步处理后,经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水,同时制取副产品A晶体,其主要流程如下:

(2)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”,A的化学式是
 

(3)“操作I”中的操作是
 
,若在实验室进行该操作,需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有
 

(4)“盐水精制Ⅰ”是除去盐水中的少量氯化镁,反应的化学方程式是:
 

(5)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质.反应的化学方程式是:
 

(三)将食盐水制成饱和溶液,先向其中通入足量的氨气,再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体析出;将晶体转移出来后,加热至不再有气体产生,所得固体即为纯碱.
【组成确定】
(6)①称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;②另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
 
(写化学式).
【含量测定】
(7)称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl2溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g.请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
 
品.计算过程:
 

工业纯碱标准:(Na2CO3%≥)
优等品一等品合格品
99.298.898.0
【总结反思】
(9)某同学认为,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小,其理由是
 

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