Question

14．实验室拟用下列装置来制取气体：

（1）写出有标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性．如图I所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到水中出现气泡，则装置不漏气．
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，若要得到较纯净的氧气，选用的制取装置组合是AF．
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO₂，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是随时控制反应的发生和停止（答出一点即可）．
（5）已知NO₂是一种红棕色的气体，密度比空气大，能与水反应生成HNO₃溶液和NO气体，NO是一种无色气体，NO和NO₂都是大气污染物．
①将充满NO₂气体的试管倒立于水槽中（如图G），你会观察到水进入试管现象．
②用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO₂的集气瓶最好放在上（填“上”或“下”）面，另一瓶是空气．

Answer 1

分析 锥形瓶是常用的反应容器，如图I所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到水中出现气泡，则装置不漏气；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．将充满NO₂气体的试管倒立于水槽中（如图G），会观察到水进入试管，因为二氧化氮能与水反应；用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO₂的集气瓶最好放在上面，另一瓶是空气，因为二氧化氮的密度比空气大．

解答 解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如图I所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到水中出现气泡，则装置不漏气；故答案为：水中出现气泡；
（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故答案为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；AF．
（4）C装置的优点是：随时控制反应的发生和停止；故答案为：随时控制反应的发生和停止；
（5）将充满NO₂气体的试管倒立于水槽中（如图G），会观察到水进入试管，因为二氧化氮能与水反应；用图H装置演示分子运动实验，为了缩短演示时间，将盛有NO₂的集气瓶最好放在上面，另一瓶是空气，因为二氧化氮的密度比空气大；故答案为：①水进入试管；②上；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和检查装置的气密性等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．