Question

18．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．

（1）A组试管中都产生H₂．若要制得较纯的H₂，选稀硫酸而不选盐酸的原因是盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体．
（2）C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是红色溶液退为无色．
（3）写出D组任一试管中发生反应的化学方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是D（填序号）．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（3）根据盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸写出反应的方程式；
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答

解答 解：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．
（2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，所以可以观察到试管中的红色逐渐消失；
（3）盐酸和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸，氯化钡和硫酸反应产生硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式分别为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D．
故答案为：（1）盐酸有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体；
（2）红色溶液退为无色；
（3）AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃或BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；
（4）D．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．