题目内容
3．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红同学按如图所示的装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量淡黄色固体．
【提出问题】淡黄色固体是什么？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁 （Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
【做出猜想】黄色同体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取燃烧后的产物于试管中，加少量水，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 | 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确． | 燃烧产物中含 有 Mg3N2 |
分析 （1）根据镁条在空气中燃烧的反应原理书写化学方程式．
（2）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
（3）根据氮气的化学性质及氮化镁的化学性质分析解答．
解答 解：
（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式是：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气等物质的反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量；
（3）根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁；
反思与交流：氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；
故答案为：（1）2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）不同意；所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
（3）实验探究：
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 取少量黄色固体于试管中，加入适量的水，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试管中有气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明猜想正确． |
点评 在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．验证质量守恒定律，条件的控制是关键，一般用密闭容器进行实验，称量前后容器的质量变化，还能结合反应物、生成物和反应条件正确书写方程式．
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如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
12．下列现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白色烟雾产生 | |
| B． | 紫色石蕊溶液加入石灰水中，观察到溶液变为红色 | |
| C． | 铁丝在空气中燃烧，观察到剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 | |
| D． | 把一根洁净的铁钉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色 |
13．下列操作正确的是（ ）
| A． |  过滤 | B． |  检查装置的气密性 | ||
| C． |  加热液体 | D． |  倾倒液体 |