铝和氧化铁的反应:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;900℃-1550℃\;}}{\;}$Al2O3+2Fe称为“铝热反应 .引燃镁条.漏斗内的物质熔化.镁条燃尽.漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中.该熔融物可用于焊接铁轨(1)实验中镁条的作用是给反应提供热量．氧化铁和铝粉都用粉末状的.原因是增大反应物的接触面积.进而增大反� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

铝和氧化铁的反应：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;900℃-1550℃\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨
（1）实验中镁条的作用是给反应提供热量．氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是增大反应物的接触面积，进而增大反应速率．
（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究
【查阅资料】
①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气
②Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点，沸点数据如表

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1565	1462
沸点/℃	246	2980	2750	--

【实验猜想】
（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物反应是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝融合形成铁铝合金，你认为他的解释是否合理、合理（填“合理”或“不合理”）
（4）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法；用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成．
【实验验证】
（5）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量冷却后的熔融物于试管中，加入氢氧化钠溶液	有气泡产生	熔融物重含有铅

分析（1）根据镁条燃烧会放出大量的热，反应物的接触面积越大，反应越剧烈进行分析；
（3）根据表中的数据进行分析；
（4）根据铁能被磁铁吸引而铝不能进行分析；
（5）根据铝、铁都会与酸反应生成氢气，铝会与氢氧化钠反应生成氢气进行分析．

解答解：（1）镁条燃烧会放出大量的热，所以实验中镁条的作用是：给反应提供热量，反应物的接触面积越大，反应越剧烈，所以氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是：增大反应物的接触面积，进而增大反应速率；
（3）铝热反应所得到的熔融物反应是铁铝合金，理由是：铝的熔点是660℃，铁的熔点是1565℃，该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝融合形成铁铝合金，他的解释合理；
（4）铁能被磁铁吸引而铝不能，所以根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成；
（5）铝、铁都会与酸反应生成氢气，铝会与氢氧化钠反应生成氢气，所以

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量冷却后的熔融物于试管中，加入氢氧化钠溶液	有气泡产生	熔融物重含有铝

故答案为：（1）给反应提供热量；增大反应物的接触面积，进而增大反应速率；
（3）合理；
（4）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成；
（5）氢氧化钠溶液，有气泡产生．

实验步骤	实验现象	实验结论
氢氧化钠溶液	有气泡产生

点评在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．

练习册系列答案

溶解物质	主要气体	O₂、CO₂、H₂S
	主要离子	Cl^-、CO₃^2-、Na⁺
	生物生成物	NH₄⁺、HPO₄^2-、Fe³⁺
	微量元素	Br、I、F、Cu
悬浮物质	细菌、藻类、泥沙．黏土及其他不溶物

（1）“主要气体”中，属于氧化物的是CO₂，能够供给水生生物呼吸的气体是O₂．
（2）“主要离子”中含有CO₃^2-，若CO₃^2-（即碳酸盐）含量达到实验室可检验的量，检验方法是取少量水样于试管中（或取样），滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明水中含有CO₃^2-（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）“生物生成物”中NH₄⁺与HPO₄^2-组成的化合物的化学式为（NH₄）₂HPO₄，该物质是农业生产中的一种化学肥料，它属于d（填标号）．
a．氮肥 b．磷肥 c．钾肥 d．复合肥料
（4）人体缺乏“微量元素”中的“I”元素，会导致甲状腺疾病．
（5）“悬浮物质”中的泥沙，黏土及其他不溶物可采用过滤（写实验操作名称）方法除去．
（6）可用漂白粉对该天然水进行消毒杀菌处理，漂白粉中的主要成分次氯酸钙[Ca（ClO）₂]能与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸（HClO），该反应的化学方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO（．其中次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中Cl的化合价为+1价．

9．某反应2A+B=C+3D，若25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，那么生成6gD时参加反应的A是（　　）

19．为增加拉面的韧性，制作过程中经常加入拉面剂，经询问老师获知拉面剂的主要成分是含钾的化合物．小天对拉面剂的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一些实验探究．请你帮他们填充下列实验过程的表格．
【实验过程】

实验序号	实验目的	实验方案	实验现象	结论
实验1	①探究拉面剂的成分	取少量拉面剂固体于试管中，向其中滴加②稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水	③有大量气泡产生且澄清石灰水变浑浊	拉面剂的主要成分是碳酸钾
实验2	探究碳酸钾的酸碱性	向碳酸钾溶液中滴入无色酚酞溶液	④溶液显红色	碳酸钾溶液显碱性
实验3	探究碳酸钾的性质	向碳酸钾溶液中滴入氯化钙溶液	有白色沉淀生成	化学方程式⑤ K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl

实验结束后，小天将上述三个实验中的废液一起倒入大烧杯中，得到无色溶液，废液中除水、无色酚酞外，一定还含有⑥KCl、CaCl₂．

6．现有①干冰、②水银、③液态氧、④医用酒精、⑤稀盐酸，其中属于混合物的是④⑤（填序号，下同）；属于单质的是②③；属于化合物的是①．

3．常用的化肥有：①氯化钾（KCl）、②硝酸铵（NH₄NO₃）、③磷矿粉[Ca₃（PO₄）₂]等．以上化肥中属于钾肥的是①（填序号）；硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮的质量分数为35%．

4．

已知A 与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，且下列三种情况中的A 为甲烷、稀硫酸、硝酸银中的一种，其转化关系如图所示．
（1）若甲为氧气，则A的化学式为CH₄．
（2）若甲是一种红色的氧化物，乙的溶液呈黄色则此反应的化学方程式为3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）若甲、乙是常见的金属，A是盐，当甲和A 的溶液反应时发现在红色甲金属的表面有银白色物质析出，则甲的化学式为Cu；写出甲与A 溶液反应的化学方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．

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