题目内容
9．如图是实验室常用的仪器．
（1）图甲中仪器A的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的AC（填序号）；
A．大理石 B．纯碱 C．稀盐酸 D．稀硫酸
（3）组装二氧化碳的发生和收集装置时，除选择仪器A和B外，还要从图中选择的仪器有C、D、G（填序号）；
（4）利用上述装置可制取该气体的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若要制取干燥气体，发生装置与图乙装置中的a（填“a”或“b”）连接．（提示：浓硫酸有吸水性）
（5）检验二氧化碳的方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．
分析 （1）利用常见化学仪器解决．
（2）实验室制取二氧化碳一般采用大理石与稀盐酸制取．
（3）利用制取并收集二氧化碳实验需要选择仪器，鉴定二氧化碳一般采用澄清石灰水．
（4）根据反应物和反应条件、生成物写出反应方程式；洗气装置一般要根据“长进短出”的原则完成．
（5）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质确定检验方法．
解答 解：（1）图中A是锥形瓶；
（2）实验室制取CO2的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳；
（3）气体发生和收集装置所用的仪器，要根据反应物状态及反应条件来选择．二氧化碳是大理石（固体）和稀盐酸（液体）制取的，又不需要加热，就自然要用到长颈漏斗和双孔塞．
（4）利用上述装置可制二氧化碳的方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用浓硫酸做干燥剂，长进短出，气体通过浓硫酸效果最好．检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．
故答案为：
（1）锥形瓶；（2）AC； （3）C、D、G；（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；a；（5）把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．
点评 从反应的原理入手，选择适当的化学试剂、仪器，并能按照实验要求装配好仪器，这是初中要求重点掌握的．此题是对实验室制取二氧化碳知识的考查，能训练学生对二氧化碳制取过程的分析能力，同时又对固液制气的装置进行了强化训练．
练习册系列答案
相关题目
3．甲、乙、丙、丁、戊是5种常见物质，由氢、氧、硫、钙4种元素中的1一3种组成．
（l）甲是无色有刺激性气味的气体，也是空气污染物之一，则甲的化学式是SO2．
（2）乙是一种无色液体，将人体呼出的气体吹人乙中出现浑浊现象，则液体乙是氢氧化钙溶液．
（3）丙在一定条件下发生反应的微观示意图如下，在方框中补全相应微粒的图示．
（4）丁在一定条件下反应生成戊，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）下列说法正确的是CD（填字母序号）．
A．甲、丁、戊都是氧化物
B．甲、丙、戊中都含有氧分子
C．丁和戊在一定条件下可以相互转化
D．（3）和（4）中发生的反应都是分解反应
某实验小组对二氧化锰催化过氧化氢的实验进行了研究，实验数据记录如下：
（l）用过氧化氢制得氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O↑+O2↑．
（2）检验有氧气生成的实验操作是将带火星的小木条伸入试管内
（3）从实验数据可知，本实验中二氧化锰粉末的最佳用量是C．
A．0.3g B．0.5g C．0.7g D．0.9g．
（l）甲是无色有刺激性气味的气体，也是空气污染物之一，则甲的化学式是SO2．
（2）乙是一种无色液体，将人体呼出的气体吹人乙中出现浑浊现象，则液体乙是氢氧化钙溶液．
（3）丙在一定条件下发生反应的微观示意图如下，在方框中补全相应微粒的图示．
（4）丁在一定条件下反应生成戊，该反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（5）下列说法正确的是CD（填字母序号）．
A．甲、丁、戊都是氧化物
B．甲、丙、戊中都含有氧分子
C．丁和戊在一定条件下可以相互转化
D．（3）和（4）中发生的反应都是分解反应
某实验小组对二氧化锰催化过氧化氢的实验进行了研究，实验数据记录如下：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 10%的过氧化氢溶液用量/mL | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 二氧化锰用量/g | 0.1 | 0.3 | 0.5 | 0.7 | 0.9 | 1.1 |
| 收集等体积氧气所用时间/s | 17 | 7 | 4 | 2 | 2 | 2 |
（2）检验有氧气生成的实验操作是将带火星的小木条伸入试管内
（3）从实验数据可知，本实验中二氧化锰粉末的最佳用量是C．
A．0.3g B．0.5g C．0.7g D．0.9g．
14．小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣．她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理
如下：
加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气．减压时，分子筛将所吸附的氮气排放．整个过程中，分子筛并不消耗．
小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究．
实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气．
【实验记录】
表中，化学方程式I是C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
【实验结论】收集的气体是纯净的氧气．
【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气．该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100%．
实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量．
同学们在老师的指导下设计了如图（2）所示装置，进行实验，并重复多次．
【实验记录】
表中，操作I是打开止水夹b；现象I是B中部分水被吸入A中．
【数据记录】
【数据处理】
已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去．小丽所带气体中氧气的体积分数为80%．
【实验反思】
（1）这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是白磷不足．
【拓展探究】
探究小组在查阅资料时发现：收集氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小组同学对此展开研究．请根据实验回答下列问题
（1）写出甲装置中反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在甲的实验现象中带火星的木条往往难以复燃，改用乙装置后能使带火星的木条复燃，请解释原因：由于在加热分解过氧化氢生成氧气的同时，也生成了大量的水蒸气，因此带火星的木条很难复燃．
（2）第一组实验：取5支集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总体积10%、20%、30%、40%、50%上的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
收集的氧气占容积的体积分数最低为35%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是49%（计算结果保留整数）．
（3）小明上网查阅资料时发现：硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气．于是 他决定设计实验来检验硝酸铜分解产生的氧气．
【查阅资料】
①相同条件下，任何气体的体积比等于分子个数之比
②硝酸铜分解后的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收
【设计实验】
小明同学设计如图（4）所示的装置，将硝酸铜固体放入试管中加热，该反应的方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，然后打开
A处的止水夹，将带火星的木条放在导管口，复燃，于是他得出结论硝酸铜分解生成了氧气．
【实验反思】
（1）从硝酸铜分解得到的气体能使带火星的木条复燃这一事实，能说明一定生成了氧气吗？不能（填“能”或“不能”）．理由是空气中氧气的浓度是21%，带火星的木条并没有复燃，本实验中氧气的浓度只占混合气的20%．那从这一现象可以得到什么结论？二氧化氮支持燃烧．请设计一个简单实验方案证明你的结论：只需要将带火星的木条伸入二氧化氮气体中，如果复燃，即可证明．
（2）为了防止二氧化氮逸出而环境污染，所以烧杯中应该放入氢氧化钠溶液．
如下：加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气．减压时，分子筛将所吸附的氮气排放．整个过程中，分子筛并不消耗．
小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究．
实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气．
【实验记录】
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
| 取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中 | 木炭燃烧得更旺， 然后慢慢熄灭 | 化学方程式I |
【实验结论】收集的气体是纯净的氧气．【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气．该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100%．
实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量．
同学们在老师的指导下设计了如图（2）所示装置，进行实验，并重复多次．
【实验记录】
| 实验操作 | 主要实验现象 | 实验结论及解释 | |
| ① | 检查装置的气密性 | 装置的气密性良好 | |
| ② | 加入药品，将装置连接固定 | ||
| ③ | 打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b | A中水进入到B中，B中水的体积为200mL． | 收集200mL气体（由压强差引起的误差忽略不计） |
| ④ | 用凸透镜聚光引燃白磷 | 燃烧，产生大量白烟 | |
| ⑤ | 待白磷熄灭并冷却到室温，进行操作I | 现象I | 小丽收集的气体不是纯净的氧气 |
【数据记录】
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| B中剩余水体积/mL | 100 | 42 | 39 | 41 | 38 |
已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去．小丽所带气体中氧气的体积分数为80%．
【实验反思】
（1）这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是白磷不足．
【拓展探究】
探究小组在查阅资料时发现：收集氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小组同学对此展开研究．请根据实验回答下列问题
（1）写出甲装置中反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在甲的实验现象中带火星的木条往往难以复燃，改用乙装置后能使带火星的木条复燃，请解释原因：由于在加热分解过氧化氢生成氧气的同时，也生成了大量的水蒸气，因此带火星的木条很难复燃．（2）第一组实验：取5支集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总体积10%、20%、30%、40%、50%上的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．
| 第一组 | 第二组 | 第三组 | |||||||||
| 集气瓶编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① |
| 收集的O2占容积的体积分数（%） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 31 | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 |
| 带火星木条的状况 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 很亮 | 很亮 | 复燃 | 复燃 | 复燃 | 很亮 |
（3）小明上网查阅资料时发现：硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气．于是 他决定设计实验来检验硝酸铜分解产生的氧气．
【查阅资料】
①相同条件下，任何气体的体积比等于分子个数之比
②硝酸铜分解后的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收
【设计实验】
小明同学设计如图（4）所示的装置，将硝酸铜固体放入试管中加热，该反应的方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，然后打开
A处的止水夹，将带火星的木条放在导管口，复燃，于是他得出结论硝酸铜分解生成了氧气．【实验反思】
（1）从硝酸铜分解得到的气体能使带火星的木条复燃这一事实，能说明一定生成了氧气吗？不能（填“能”或“不能”）．理由是空气中氧气的浓度是21%，带火星的木条并没有复燃，本实验中氧气的浓度只占混合气的20%．那从这一现象可以得到什么结论？二氧化氮支持燃烧．请设计一个简单实验方案证明你的结论：只需要将带火星的木条伸入二氧化氮气体中，如果复燃，即可证明．
（2）为了防止二氧化氮逸出而环境污染，所以烧杯中应该放入氢氧化钠溶液．
1．古诗词是古人留给我们的宝贵财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）
| A． | 春蚕到死丝方尽 蜡炬成灰泪始干 | B． | 夜来风雨声 花落知多少 | ||
| C． | 爆竹声中一岁除 春风送暖入屠苏 | D． | 野火烧不尽 春风吹又生 |
．