题目内容
氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为： ．所以氢氧化钠固体必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，试推断X的化学式为 ．
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，试推断X的化学式为
考点：碱的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的碱 碱的通性
分析：氢氧化钠固体易吸水潮解，易和二氧化碳反应而变质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，可以推知物质的化学式．
解答：解：（1）氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（2）根据SiO2+2NaOH=Na2SiO3+X可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na原子，反应后已有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故X中含有2个H原子，1个O原子，故其化学式为H2O，
故答案为：（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）H2O
（2）根据SiO2+2NaOH=Na2SiO3+X可知，反应前含有1个Si原子，4个O原子，2个H原子，2个Na原子，反应后已有2个Na原子，1个Si原子，3个O原子，故X中含有2个H原子，1个O原子，故其化学式为H2O，
故答案为：（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）； 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）H2O
点评：本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合质量守恒定律的实质完成．
练习册系列答案
单元期中期末卷系列答案
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（1）用适当的化学符号和数字填空：下列说法正确的是（ ）
| A、所有原子的原子核都是由质子和中子构成 |
| B、同种元素的原子中子数未必相同 |
| C、由同一种元素组成的物质一定是单质． |
| D、分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 |
下列每组内的溶液，不另加任何试剂就能将其一一区别出来的是（ ）
| A、NaOH、NaCl、BaCl2、CuSO4 |
| B、Na2CO3、HCl、石蕊、H2SO4 |
| C、HCl、NaOH、FeCl3、Ba（NO3）2 |
| D、KNO3、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3 |
在t℃时，溶质质量分数相同的两份KNO3饱和溶液A和饱和溶液B，A为100g，B为80g，将其各蒸发20g水，则（ ）
| A、析出的晶体一样多 |
| B、析出的晶体不一样多 |
| C、B析出，A不析出 |
| D、A饱和，B不饱和 |