题目内容
粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质．粗盐提纯的操作步骤如下．
①上述过程中除去的杂质是 ；
②操作Ⅰ的目的是：a ；b．计算产率；
③量取水需要用到的仪器是 ；
④操作Ⅴ是 ．
①上述过程中除去的杂质是
②操作Ⅰ的目的是：a
③量取水需要用到的仪器是
④操作Ⅴ是
分析：过滤可以除去不溶于水的杂质；
根据粗盐的质量可以判断需要水的质量；
用量筒和胶头滴管可以量取一定体积的水；
蒸发滤液可以得到固体物质．
根据粗盐的质量可以判断需要水的质量；
用量筒和胶头滴管可以量取一定体积的水；
蒸发滤液可以得到固体物质．
解答：解：①上述过程中能够除去粗盐中的不溶性杂质，而氯化镁和氯化钙不能除去．
故填：除去粗盐中的不溶性杂质．
②称量出粗盐的质量后，可以计算需要水的质量．
故填：计算需水量．
③量取水时，当量筒中的水接近需要的刻度时，应该改用胶头滴管滴加，以免水过量．
故填：量筒和胶头滴管．
④蒸发滤液可以得到精盐．
故填：蒸发．
故填：除去粗盐中的不溶性杂质．
②称量出粗盐的质量后，可以计算需要水的质量．
故填：计算需水量．
③量取水时，当量筒中的水接近需要的刻度时，应该改用胶头滴管滴加，以免水过量．
故填：量筒和胶头滴管．
④蒸发滤液可以得到精盐．
故填：蒸发．
点评：实验过程中，只能够除去不溶于水的杂质，不能除去氯化镁、氯化钙，因为氯化镁、氯化钙易溶于水，通过上述操作不能除去．
练习册系列答案
相关题目
某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动．请你参与其中，完成探究活动中的有关问题．
（1）查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）．
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g．
③Mg2+、Ca2+的碱和盐的溶解性（20℃）如下表：
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水．
（2）实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是 g．
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2，可向其中加入过量的Na2CO3溶液；若要除去杂质MgCl2，可向其中加入过量的 溶液，然后按右图所示装置进行 操作．再向滤液中加入适量的 即得到氯化钠溶液．如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：
．
③蒸发
（3）实践实验操作过程略．
（1）查阅资料
①粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）．
②氯化钠在室温（20℃）时的溶解度为36.0g．
③Mg2+、Ca2+的碱和盐的溶解性（20℃）如下表：
| 阳离子\阴离子 | OH- | NO3- | SO42- | CO32- |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 溶 | 微 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 微 | 不 |
（2）实验方案设计与问题讨论
①溶解（20℃）用托盘天平称取10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止．此时加入的粗盐质量至少是
②除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2，可向其中加入过量的Na2CO3溶液；若要除去杂质MgCl2，可向其中加入过量的
③蒸发
（3）实践实验操作过程略．
