Question

为了测定液化气中丙烷（C₃H₈）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断正确的是（　　）

	A．	表中a的值为5.6	B．	X可能是该反应的催化剂
	C．	X可能含有氢元素	D．	X只含碳元素

Answer 1

考点：

质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．.
专题：	化学用语和质量守恒定律．
分析：	A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量； B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论； D、根据化学方程式计算，可求：4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量，推测是否含有氧元素．
解答：	解： A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故4.4g+12.8g=7.2g+4.4g+a，则a=5.6g，故A正确； B、X在反应前质量为0，而反应后质量为5.6克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求4.4克丙烷（C3H8）中氢元素的质量为：4.4g××100%=0.8克，水中氢元素的质量为：×100%×7.2g=0.8克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了，故C错误； D、水中氢元素的质量为：×100%×7.2g=0.8克，而二氧化碳中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2克，而4.4克丙烷（C3H8）中碳、氢元素的质量分别为：4.4g××100%=3.6克，4.4g××100%=0.8克，故X中一定含有碳元素3.6g﹣1.2g=2.4g＜5.6克，故X还含有氧元素，故D错误． 故选：A．
点评：	本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．