题目内容

在NaCl溶液中混有少量的BaCl2在在杂质，用下列哪种方法既可除去杂质，又可得到纯净的NaC1溶液（　）

A．加入适量AgNO3溶液，过滤　　　　　　　　　　  B．加适量H2O4溶液，过滤

C．加适量的NaOH溶液，过滤　　　　　　　　　　    D．加适量的Na2SO4溶液，过滤

 

答案：D
练习册系列答案
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9、（1）在量取液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内的液体凹液面的
最低处
保持水平，再读出液体体积数．
（2）某NaCl 溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质，可选用加适量的
稀盐酸（或CaCl2溶液、BaCl2溶液等）
除去；
（3）鉴别K2SO4和（NH4）2SO4两种化肥最常用的方法是
将两种化肥取样后分别与熟石灰混合研磨，有氨味（或有刺激性气味的气体放出）的物质为（NH4）2SO4
．
根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表

温度
溶解度
盐		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ① -- -- --
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 --
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
已知：
1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解．
2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式
 
．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是
 
，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是
 
（以化学式表示）．
（3）过滤掉NaHCO3晶体后的滤液中还有一定量的NaHCO3溶解在水中，此时可向滤液中加入一定量的
 
，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用．
（4）某小苏打样品中混有少量碳酸钠，取药品2.0g加热到质量不再减少为止，共收集到二氧化碳气体0.22L（二氧化碳的密度为2.0g/L）．向加热后的剩余固体中加入一定量质量分数为3.65%的稀盐酸，使其恰好完全反应，求消耗该稀盐酸的质量是多少克？

在溶液中混有少量NaCl和杂质，则除去杂质最适宜的方法是

[　　]

A．先加入适量

B．先加适量溶液，再加适量稀

C．先加适量溶液，再加适量溶液

D．先加适量稀，再加适量溶液
NaCl溶液中混有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量的BaCl2溶液是为了除去         ；加入过量的Na2CO3溶液的目的是      。

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