Question

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5．6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是

A．若混合物为Fe、Al，m可能是0．2g

B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．2g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，则该混合物中铁的质量分数为50％

D．若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7．3％

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：若混合物为Fe、Al，m一定大于0．2g，A错；m一定小于0．2g，B错；若混合物为Fe、Zn，m可能是0．1g，但此时该混合物中铁的质量分数一定小于50％，C错；根据Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑和2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，可知当5．6g全部是铁时，完全反应需要消耗氯化氢7．3g，当5．6g全部是铝时，消耗氯化氢大于7．3g，所以当5．6g是铁和铝的混合物时，消耗的氯化氢的质量一定大于7．3g，因此稀盐酸中溶质质量分数一定大于7．3％。   

考点：根据化学方程式的计算，金属与酸的反应。