Question

14．下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：

（1）用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会放热（填“吸热”或“放热”），该溶液呈无色；③中的溶液显红色．
（2）从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈碱性（填“酸”或“碱”）．
（3）c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅．
【提出问题】为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅？
【查阅资料】（1）Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃   （2）Ca（NO₃）₂溶液与NaHCO₃溶液不反应
【设计实验】

	实验操作	实验现象	实验结论
甲	取少量c溶液滴入稀盐酸	产生气泡	溶液中含较多的CO32-或HCO3-
乙	另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液	无明显现象	溶液中没有大量的碳酸根离子

【实验结论】根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【实验反思】同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物．如：碳在氧气中燃烧可以生成二氧化碳或一氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠溶解于水放热、溶液无色、氢氧化钠的碱性分析；
（2）根据指示剂的变色反应分析；
（3）【设计实验】
根据离子之间反应能否生成沉淀分析；
【实验结论】
根据实验得出结论，根据酸和盐的复分解反应书写方程式；
【实验反思】
根据条件不同产物可能不同去找实例．

解答 解：（1）氢氧化钠固体溶解于水放热、溶液呈无色、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；
（2）溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性；
（3）【设计实验】
含有碳酸根离子或是碳酸氢根离子，则加入盐酸会产生气泡，加入硝酸钙无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，否则将产生白色沉淀；
【实验结论】
根据实验得出结论溶液中的溶质为碳酸氢钠，方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
【实验反思】
很多物质在不同条件下会产生不同的产物，碳在氧气充足的时候生成二氧化碳，在氧气不足的时候生成一氧化碳；
故答案为：（1）放热；无；红；
（2）碱；
（3）【设计实验】碳酸根；
【实验结论】NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
【实验反思】
二氧化碳；一氧化碳．

点评 本题综合性较强，但总体难度不大，加强对物质性质以及物质间反应实验现象的掌握是正确解答本题的关键．．