Question

如图为KNO₃、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：
①

 

℃时，KNO₃与NaNO₂的溶解度相等．
②NaNO₂属于

 

（填“难/微/可/易）溶物．
③NaNO₂因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件．20℃时，取这两种固体50g，分别加入到100g水中充分搅拌，没有溶解完的固体是

 

，固体完全溶解的溶液属于

 

（填“饱和/不饱和）溶液．
④若KNO₃中混有少量的NaCl，可采用

 

的方法得到较纯净的KNO₃．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,物质的溶解性及影响溶解性的因素

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据溶解度曲线可知物质的溶解度受温度的影响情况；交点表示该温度下两物质的溶解度相同；可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小），以及溶液的状态．

解答：解：解：（1）KNO₃与NaNO₂的溶解度在60℃时交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相同；故答案为：60；
（2）NaNO₂在20℃时的溶解度大于10g，属于易溶物质，故填：易；
（3）观察溶解度曲线可知：20℃时NaNO₂的溶解度大于NaCl的溶解度，且NaCl的溶解度小于50g，NaNO₂的溶解度大于50g；所以20℃时，取两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是NaCl，NaNO₂固体完全溶解依然不饱和；故答案为：NaCl；不饱和；
（4）硝酸钾的溶解度随温度升高变化明显，当KNO₃中混有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法，故填：降温结晶．

点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据溶解度曲线的意义进行．