Question

11．学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊．甲组同学进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象．
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊．
②与碳酸钠溶液的浓度有关．若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊．
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液．
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验．

实验目的	实验操作	实验现象
探究猜想②	取4支试管，向其中分别加入…	碳酸钠溶液浓度/%	是否浑浊
		10	不浑浊
		5	不浑浊
		1	浑浊
		0.5	浑浊

【解释与结论】
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水．
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH．
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊．
【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究．设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2

丙组同学的实验目的是探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中．
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊．其实验操作是取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液．

Answer 1

分析 【猜想和假设】根据饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液解答；
【解释与结论】
（1）根据图示分析解答；
（2）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠解答；
（3）根据碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊解答；
【实验反思】
（1）根据图示分析丙组同学的实验目的是探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中解答；
（2）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应解答．

解答 解：
【猜想和假设】与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊，猜想错误，因为饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液；
【解释与结论】
（1）根据图示和表格可知：取4支试管，向其中分别加入2 mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水；
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH；
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊；
【实验反思】
（1）根据图示分析丙组同学的实验目的是探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊．其实验操作是取2 mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液．
答案：
[猜想与假设]饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液；
[解释与结论]（1）2 mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH；
（3）碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊；
[实验反思]（1）探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中；
（2）取2 mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液．

点评 解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．