题目内容

某一无色溶液具有如下性质：①使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；③ 与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是       
[     ]
A.氢氧化钠溶液   
B.澄清石灰水    
C.氯化钙溶液       
D.盐酸
B
练习册系列答案
相关题目
甲题：已知碱性溶液能使无色酚酞试液变红，氨的水溶液具有碱性．某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况．请回答实验中的有关问题：
（1）实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴--3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水．可观察到的实验现象是
 
；由实验I得出的结论有
 
．
（2）实验Ⅱ（如右图中甲所示）：烧杯B中的现象是
 
；产生这一现象的原因是
 
．
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（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如上图中乙所示）作为对比实验．你认为有无必要？
 
，理由是
 
．
（4）为了展示兴趣小组的工作成果，兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目，道具如图所示．该节目可观察到的实验现象是：棉花团由
 
色变
 
色，大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”．
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乙题：某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图）．这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动．请在空白处完成相应内容．
【提出假设】
 
．
【设计实验】在试管中放入少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡．并放出大量的热．
①用
 
法收集一试管气体；
②检验收集的气体（写出的操作方法）
 
；
③反应的化学方程式为
 
；
【实验结论】二氧化锰在此实验中起
 
作用．此气体是
 
，该无色溶液是
 
．原假设成立．
13、现有一瓶无色溶液，经测定其PH＞13，某学习小组由此得出的如下判断不正确的是（　　）
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是因为
盐酸具有挥发性，浓盐酸的瓶口有白雾，而浓硫酸的瓶口没有白雾
盐酸具有挥发性，浓盐酸的瓶口有白雾，而浓硫酸的瓶口没有白雾

（2）右图是某试剂瓶标签上的内容．要把10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为
39
39
g．
稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，这是因为
浓硫酸的密度大，水的密度较小，如果将水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险
浓硫酸的密度大，水的密度较小，如果将水倒进浓硫酸里，水浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险
．
（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是
稀盐酸
稀盐酸
．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰；氯化钠溶液呈中性．
部分物质的溶解性表（20℃）
阴离子
阳离子		 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
请根据“部分物质的溶解性表”所提供的信息，将下表填写完整．
实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式
除去碳酸钠 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的
BaCl2
BaCl2
溶液，充分反应后过滤		 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式为
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
检验是否含有氢氧化钠 在滤液中滴加酚酞溶液
滤液变为红色
滤液变为红色
 该样品中含有氢氧化钠
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
在三支试管A、B、C中分别滴入某无色溶液F后，进行如下实验，请据实验现象回答：
（1）向A中滴入2滴紫色石蕊试剂后溶液变红色，说明F具有
酸
酸
性．
（2）向B中加入Fe和Cu的混合物，立即产生一种无色无味气体，发生反应的类型为
置换反应
置换反应
，反应的化学方程式为（仅写一个）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（3）向C中加入一种盐溶液，立即产生另一种无色无味气体，这气体可能是
二氧化碳
二氧化碳
，发生反应的类型为
复分解反应
复分解反应
，反应的化学方程式为（仅写一个）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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