题目内容
11．下面对化学知识的归纳和整理，合理的是（ ）| A． | 电解水的生成物中有氢气和氧气，说明水中只含有氢元素和氧元素 | |
| B． | 生活中用加热煮沸的方法，可将硬水转化为软水 | |
| C． | 在密闭容器中点燃红磷，可以测定空气中氧气的质量分数 | |
| D． | 在盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会增大 |
分析 A、根据电解水的生成物可得到水的组成；
B、生活中用加热煮沸的方法，能将硬水转化为软水；
C、在密闭容器中点燃红磷，可以测定空气中氧气的体积分数；
D、在盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会增大．
解答 解：A、电解水的生成物中有氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；错误；
B、硬水是含有较多钙、镁离子的水，加热煮沸时钙、镁离子会形成沉淀，水的硬度降低，因此加热煮沸能将硬水软化；说法正确．
C、在密闭容器中点燃红磷，可以测定空气中氧气的体积分数；说法错误
D、在盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH会增大．正确；
答案：BD．
点评 答本题要掌握溶液酸碱性和PH大小之间的关系，掌握物质的组成和反应类型的判断方法，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
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相关题目
如图是炼铁高炉示意图，请写出物质A的名称铁矿石，B处的反应方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；该高炉中最终的产品为生铁．
2．学校研究性学习小组选择探究“CuSO4溶液显蓝色与什么离子有关？”作为研究课题，以下是他们提交的实验方案，其中不需要做的实验是（ ）
| A． | 观察Na2SO4、K2SO4溶液的颜色 | |
| B． | 观察HNO3、Cu（NO3）2溶液的颜色 | |
| C． | 向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，静置后观察溶液颜色 | |
| D． | 加水稀释后观察溶液的颜色 |
19．在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．于是对其成分进行科学探究，请你一起完成探究的过程．
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【查阅资料】BaCl2溶液pH=7
【实验探究】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如图1所示实验．
甲同学根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
【实验分析】
（1）根据甲同学的实验结论可知，三支试管中观察到的实验现象分别为：A试管中溶液变红，B试管出现大量气泡，C试管中出现白色沉淀；C试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也是无色酚酞变红．
【实验设计】请你设计合理的实验方案，填入下列表格中．
Ⅱ固体中各成分含量
为确定该固体样品中Na2CO3的质量分数，小芳同学称取2g样品，利用A为Y形管、B为量气管、C为水准管作为主要反应容器，进行了如图2（I）所示实验．
（1）在量气管内水面上架一薄层油，目的是防止二氧化碳溶于水；将Y形管（装置A）向左倾斜，硫酸流到样品中．
（2）使样品与稀硫酸反应的操作为将Y形管（装置A）向左倾斜，硫酸流到样品中．
（3）实验结束后，小芳同学读出量气管中的气体体积为22.4mL（已知该温度压强下，CO2的密度为1.965g/L），请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
（4）小明同学设计如图2（Ⅱ）装置，分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量，进行有关计算，实验操作中没有失误，多次测量的结果均偏大，你认为可能的原因是逸出的二氧化碳中含有水蒸汽．
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【查阅资料】BaCl2溶液pH=7
【实验探究】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如图1所示实验．
甲同学根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
【实验分析】
（1）根据甲同学的实验结论可知，三支试管中观察到的实验现象分别为：A试管中溶液变红，B试管出现大量气泡，C试管中出现白色沉淀；C试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
（2）乙同学认为甲同学的结论是不正确的，原因是碳酸钠溶液呈碱性，也是无色酚酞变红．
【实验设计】请你设计合理的实验方案，填入下列表格中．
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，加入过量的氯化钡或氯化钙溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液 | 若溶液变红 | 固体为碳酸钠和氢氧化钠 |
为确定该固体样品中Na2CO3的质量分数，小芳同学称取2g样品，利用A为Y形管、B为量气管、C为水准管作为主要反应容器，进行了如图2（I）所示实验．
（1）在量气管内水面上架一薄层油，目的是防止二氧化碳溶于水；将Y形管（装置A）向左倾斜，硫酸流到样品中．
（2）使样品与稀硫酸反应的操作为将Y形管（装置A）向左倾斜，硫酸流到样品中．
（3）实验结束后，小芳同学读出量气管中的气体体积为22.4mL（已知该温度压强下，CO2的密度为1.965g/L），请你计算出样品中Na2CO3质量分数．（写出计算过程）
（4）小明同学设计如图2（Ⅱ）装置，分别测定反应前、反应后仪器以及仪器内物质的总质量，进行有关计算，实验操作中没有失误，多次测量的结果均偏大，你认为可能的原因是逸出的二氧化碳中含有水蒸汽．
6．化学实验时学生获得知识，形成能力的重要方法，下列实验操作方法合理的是（ ）
| A． | 干燥的药品可以直接放在托盘天平上称量质量 | |
| B． | 向容器中装药品时，应先装液体药品，再装固体药品 | |
| C． | 加热烧杯、试管中的液体时，需用酒精灯隔着石棉网加热 | |
| D． | 收集有氧气的集气瓶，应盖着毛玻璃片，正放在实验桌上 |
16．实验室中有久置的四瓶无色溶液，标签破损，只知道它们分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液．为鉴别它们，实验过程如下：
（1）甲同学取四中溶液少许于四支试管中，分别向其中滴加紫色石蕊试液，能鉴别出来的溶液是稀硫酸、氯化钠溶液．
（2）为鉴别剩余两种溶液，乙同学继续进行了以下实验设计．
（3）丙同学按照乙同学的方案进行实验，结果两支试管中都观察到了明显的现象，其可能的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠．
（4）实验结束后，同学们认为在实验室中使用和存放药品时应注意：①正确倾倒液体，保护好标签；②密封保存．
（1）甲同学取四中溶液少许于四支试管中，分别向其中滴加紫色石蕊试液，能鉴别出来的溶液是稀硫酸、氯化钠溶液．
（2）为鉴别剩余两种溶液，乙同学继续进行了以下实验设计．
| 实验操作 | 实验现象与化学方程式 |
| 分别取两溶液于两支试管中，分别向其中滴加稀盐酸． | 一支试管中有明显现象：有气体生成化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． |
| 另一只试管中无明显现象 |
（4）实验结束后，同学们认为在实验室中使用和存放药品时应注意：①正确倾倒液体，保护好标签；②密封保存．
3．学会化学会帮助我们远离危险，下列做法安全的是（ ）
| A． | 进入矿井前做灯火实验 | |
| B． | 夜晚发现家用燃气泄漏需开灯检查 | |
| C． | 为了勤俭节约，可以食用霉变不严重的大米 | |
| D． | 浓硫酸滴在皮肤和衣物应先用大量水冲洗 |
20．决定元素化学性质的是（ ）
| A． | 质子数 | B． | 中子数 | C． | 电子总数 | D． | 最外层电子数 |
组成相似的盐具有一些相似的化学性质．
”代表的是硫酸根离子（填名称）．