Question

14．在实验室选用如图中A-G的装置可以制取气体

（1）用分子的观点解释H操作的现象温度升高气体分子间隔增大，体积增大，气体膨胀逸出，导管口有气泡产生．
（2）某同学选用装置A和F来制取氧气，请写出该方法制氧气的化学方程式2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制二氧化碳气体可选用装置B和C，其中装置B中的长颈漏斗下端管口要浸在液面下，其目的是：形成液封，防止气体从管口逸出，与装置B相比，C装置的优点有：可以控制反应速率．
（4）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气．请写出该方法制取氨气发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH₃极易溶于水．请根据信息回答下列问题：
①实验室制取氨气可选用的装置是AD（填序号）；
②若用如图G装置进行“排空气法”收集制取的NH₃，请把图中的“导气管”补画完整．

Answer 1

分析 （1）根据温度越高气体分子运动速率加快，间距离增大，体积膨胀进行解答；
（2）根据实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理书写方程式；
（3）装置B中长颈漏斗的作用是向装置内加液体，漏斗下端管口要伸入到液面以下的原因是形成液封，防止气体从管口逸出；装置C的优点是控制反应速率；
（4）据氯化铵和熟石灰反应原理书写方程式；
①实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，由于需要进行加热，属于固体加热型，故选发生装置A，据氨气的溶解性和密度选择收集装置；
②根据氨气的密度比空气小，应短进长出解答．

解答 解：
（1）H操作是检查装置的气密性装置，检验其气密性的方法是：用手握住广口瓶，若观察到烧杯中导气管口有气泡产生，说明气密性良好；该检测方法的依据是：分子间有间距，且分子间距随温度升高而增大，随温度的降低而减小；
（2）装置A是加热固体制取氧气，且试管口无棉花，说明是用加热氯酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）装置B中长颈漏斗的作用是向装置内加液体，漏斗下端管口要伸入到液面以下的目的是形成液封，防止气体从管口逸出；装置C的优点是可用通过控制反应物的量，来控制反应速率；
（4）制取氨气的反应物是氯化铵与熟石灰，生成物是氯化钙、水、氨气，用观察法配平，氨气后面标上上升符号，反应条件是加热写在等号的上边，方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
①实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，由于需要进行加热，属于固体加热型，故选发生装置A；由于常温下NH₃密度比空气小，可用向下排空气法收集；因其极易溶于水，则不能用排水法；故收集装置为D；
②若用如图G装置进行“排空气法”收集制取的氨气，氨气的密度比空气小，应短进长出，将空气挤压到集气瓶上部排出，图示为：

故答案为：
（1）温度升高气体分子间隔增大，体积增大，气体膨胀逸出，导管口有气泡产生；
（2）2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）形成液封，防止气体从管口逸出；    可以控制反应速率；
（4）2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
①A  D；
②

点评 本题主要考查了实验室中制取气体的反应原理，发生装置和收集装置选择的依据，及有关的知识，能较好培养学生分析、解答问题的能力．