题目内容

1．下列反应的生成物全部为氧化物的分解反应是（　　）
A．氯酸钾和二氧化锰共热B．铜绿受热
C．甲烷燃烧D．氧化汞受热分解

分析 分解反应，化学变化的基本类型之一，指一种物质反应后生成两种或两种以上物质的反应，简单概括为“一变多”，其反应的基本形式为：A→B+C．氧化物是含有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物．

解答 解：A、氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，不属于氧化物，属于“一变多”的分解反应特点，故不选；
B、一种物质碱式碳酸铜生成氧化铜、二氧化碳、水三种物质，符合“一变多”的分解反应特点，同时产物都是氧化物，故可选；
C、甲烷和氧气两种物质生成两种物质二氧化碳、水，不符合“一变多”的分解反应特点，故不选．
D、一种物质氧化汞生成汞和氧气两种物质，符合“一变多”的分解反应特点，产物不属于氧化物，故不选；
故选B．

点评 判断分解反应，根据“一变多”的反应特点进行判断，不能只看是不是生成多种物质，还要看是不是只有一种物质反应．

练习册系列答案
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11．张老师在化学实验操作台上摆放了如下一些物质：①铜片②蒸馏水③石灰水④硫粉⑤大理石⑥氧气⑦双氧水⑧空气⑨高锰酸钾．现请你将这些物质按如下表分类摆放（填序号）
12．按要求写出反应现象或化学方程式，并在括号内写出基本反应类型．
（1）C60在充足的氧气中完全燃烧方程式C60+60O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$60CO2 ；化合反应
（2）高温条件下，水和金属锆（Zr）能发生化学反应，生成+4价锆的氧化物和氢气方程式Zr+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZrO2+2H2↑；置换反应
（3）木炭与二氧化碳高温反应的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；化合．
9．某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．

（1）写出指定仪器的名称：①试管②集气瓶
（2）小强用过氧化氢溶液和二氧化锰制取和收集干燥的氧气，他应选用的装置组合是BD，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；实验室若改用高锰酸钾也可以制取该气体，他应选择的发生装置是A，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）小华收集二氧化碳选用D装置，而不选用C或E装置，试从二氧化碳性质的角度分析其原因是二氧化碳能溶于水、密度比空气大，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）小石设计了如图G装置制取某种气体，并要实现“随开随用、随关随停”．请你根据初中课本所学的有关知识，推测制取该气体的应具备的条件是块状固体与液体，在常温下反应
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图中最适合制取乙炔的发生装置是F；如果用如图H所示装置收集乙炔，气体应从b（“a”或“b”）端管口通入．
16．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuCl2、CaCO3、NaCl、Mg，四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验．出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）固体D的颜色为红色；
（2）溶液C中的溶质是（写化学式）CaCl2、MgCl2；
（3）混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）Mg、CaCO3、CuCl2；
（4）写出实验过程②中生成沉淀G所发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
6．下面有几种物质以及它们的化学符号．①氢氧化钠NaOH ②硫酸H2SO4③氧化铝Al2O3 ④氯气Cl2⑤氧化铜CuO⑥臭氧O3⑦酒精C2H5OH．其中，属于单质的是④⑥（用序号填空，下同），属于化合物的是①②③⑤⑦，属于氧化物的是③⑤．
13．完成下列化学方程式：

①C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；②2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；③2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；④2CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
3．蜡烛在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中究竟有没有氧气剩余？
某兴趣小组设计了如图所示的实验，请回答下列问题：

（1）图1中气球的作用是缓冲气体压力，集气瓶底部铺一薄层细沙的目的是防止生成的高温五氧化二磷炸裂瓶底．
（2）热水提供的热量就能引燃白磷，主要利用白磷着火点低的性质．
（3）写出能验证蜡烛中含有碳元素的一个化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（4）通过观察图1和图2的实验现象，可以得出相同情况下蜡烛或白磷在密闭装置中燃烧至熄灭，装置中蜡烛（填“蜡烛”或“白磷”）燃烧后氧气剩余较多．
（5）若用蜡烛燃烧测定空气中氧气的含量会导致测量结果偏小的原因可能是：蜡烛燃烧后生成二氧化碳气体 （写出一条即可）．
（6）进一步探究各物质在密闭装置中燃烧至熄灭，用手持技术定量检测氧气的剩余量，结果如图所示：
①用上述三种物质测定空气中的氧气含量时，利用哪种物质燃烧使得实验结果更准确？
白磷（填物质名称）．
②上述三种物质同时在同一个密闭容器中燃烧，哪一种物质燃烧时间最长？白磷．导致这种现象的可能原因是在氧气的浓度较低时白磷还能与氧气反应．
4．下列所给的是实验室制取某些气体的仪器（如图所示）和试剂．请认真审题，完成下列问题．

试剂：过氧化氢、二氧化锰、大理石、稀盐酸
（1）在图中的气体发生装置中，有一处错误，请改正错误长颈漏斗下端应伸入液面以下．
（2）完成下列表格：
制取气体发生装置（填序号）收集装置（填序号）
氧气
二氧化碳
（3）检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明是氧气．
（4）验满二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳．

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