题目内容

19．2012年1月28日广西处置龙江镉超标事件中利用石灰粉和聚合氯化铝，打响一场应对镉污染的“阻击战”．其中将石灰粉投入河水会发生以下反应：CaO+H20═Ca（OH）2，该反应属于（　　）
A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

分析 根据反应的特点分析．

解答 解：CaO+H2O═Ca（OH）2符合“多变一”的特点，属于化合反应，
故选A

点评 本题主要考查了根据实验现象判断物质组成方面的内容．完成此题，可以依据物质的性质进行．

练习册系列答案
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9．某同学想从含铁、铜、银三种金属的滤渣A 中分离回收铜和银，设计如下流程．

①滤渣B 的成分是Cu和Ag，滤液D 所含溶质的成分有CuSO4、H2SO4（填化学式）．
②步骤①处在进行过滤操作时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
③写出CuO 与H2SO4反应的化学方程式CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
④写出步骤③中得到 Cu 的化学方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
10．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓缓通入混有少量CO2的一氧化碳气体．
（1）试管内发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，收集的气体是一氧化碳．
（2）如果通入的气体是混有少量CO2、HCl的一氧化碳，则试管内发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，NaOH+HCl═NaCl+H2O，收集的气体是一氧化碳．
7．下列属于钾肥的是（　　）
A．NH4NO3B．Na3PO4C．K2SO4D．NH4HCO3
14．要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中应选用下列物质中的（填序号）来进行实验：
①pH试纸②紫色石蕊试液   ③酚酞试液
实验课上甲、乙、丙同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7
[评价]三位同学中操作规范的是甲同学．
[结论和分析]丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？不正确，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）中性的例如氯化钠、酸性的例如硫酸铵、碱性的例如碳酸钠．
4．硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：

请按要求填空：
（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；
（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是Ca（OH）2+MgCl2═Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）步骤④加酸A的作用是除去过量的氢氧化钙；
（4）步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．
11．请用化学用语填空：
（1）2个镁离子2Mg2+；
（2）氧化铁中铁的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
8．写出下列符号中数字“2”的意义：
（1）2H2O前一个“2”、后一个“2”分别表示水分子的个数为2、1个水分子中含有2个氢原子；
（2）N21个氮分子中含有2个氮原子；
（3）$\stackrel{+2}{Mg}$O氧化镁中镁元素的化合价为+2价；
（4）2Cl氯原子的个数为2；
（5）CO21个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
（6）2Fe2+前一个“2”、后一个“2”分别表示亚铁离子的个数为2、一个亚铁离子带有两个单位的正电荷．
11．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．试据图回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为丙＞乙＞甲；
（2）A点含义为t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10；
（4）甲物质的饱和溶液中含有少量乙，要提纯甲可采取的方法是降温结晶；
（5）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度到t2℃（不考虑溶剂蒸发），三者溶质质量分数的大小关系为丙＞乙＞甲．

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