题目内容

10．乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工业生产中常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：Ca（OH）2；猜想二：CaCO3；猜想三：CaO他的依据是质量守恒定律
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想三不成立．否定猜想三的理由是：氧化钙易与水反应生成氢氧化钙
【进行实验】
（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡出现，证明猜想二不成立．
（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，证明猜想一成立．该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
结论：白色固体是Ca（OH）2．
【拓展】已知碳化钙与水反应非常剧烈，并生成易燃易爆的乙炔气体．实验室应将碳化钙密封保存，并远离热源．碳化钙与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．

分析 【做出猜想】
白色固体可能是Ca（OH）2；也可能是CaCO3；也可能是CaO；
【交流反思】
氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；
【进行实验】
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

解答 解：【做出猜想】
猜想一：Ca（OH）2；猜想二：CaCO3；猜想三：CaO；他的依据是质量守恒定律，因为反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数都不变．
故填：CaCO3；质量守恒定律．
【交流反思】
猜想三不成立的理由是氧化钙易与水反应生成氢氧化钙．
故填：氧化钙易与水反应生成氢氧化钙．
【进行实验】
（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡出现，证明猜想二不成立；
（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀出现，证明猜想一成立，该反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
故填：气泡出现；加入碳酸钠溶液；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
【拓展】
碳化钙与水反应非常剧烈，并生成易燃易爆的乙炔气体．实验室应将碳化钙密封保存，并远离热源；
碳化钙与水反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．
故填：密封；CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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20．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2（CO3）3，则R元素的化合价为+3，R元素的氯化物的化学式为RCl3．
1．氧原子的半径和质量大小的数量级是（　　）
A．10-10米；10-27千克B．10-8米；10-26千克
C．10-10米；10-26千克D．10-8米；10-27千克
18．如图所示为实验室中常见的气体的制备、干燥和性质实验的部分仪器．根据题目要求回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制备干燥、纯净的二氧化碳气体，并探究二氧化碳的有关性质，仪器的连接顺序为：A→B→F→E．
①生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②仪器B的作用是除去氯化氢气体．
③仪器E中看到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，由此能得出的实验结论是二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大．
（2）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室制备干燥的氧气，并用来测定Cu和C的混合物样品中Cu的质量分数．仪器的连接顺序为：A→E→C→D．
①仪器A中所发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②仪器D中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊．
③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的变化，来计算样品中Cu的质量分数（假设有关反应均反应完全）．若反应前后C处大玻璃管中固体物质总质量不变，则样品中Cu的质量分数为80%．
5．按下列要求写出化学式或化学符号．
（1）2个氮原子2N；（2）铵根离子NH4+．
15．用化学用语填空：
（1）硫酸中硫的化合价H2$\stackrel{+6}{S}$O4．铜和硝酸银反应的化学方程式：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
（2）氯化亚铁溶液中由于大量存在阳离子Fe2+ （填离子符号），所以显浅绿色．
2．实验课上，老师将一定量的锌粉放入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和滤液，老师让同学们对固体和滤液的组成进行探究．
探究一：滤液中含有哪些溶质．同学们对滤液中所含的溶质做出了多种猜想：
【猜想一】：只有硝酸锌
【猜想二】：有硝酸锌、硝酸铜
【猜想三】：有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【猜想四】：只有硝酸银
（1）你认为猜想四不合理；
（2）有同学提出不用实验就可以确定猜想一不成立，理由是硝酸铜溶液是蓝色的，硝酸锌溶液是无色的；
（3）为了验证猜想二和猜想三是否成立，同学们经过讨论，提出了一套方案，向滤液中加入铜粉，若没有白色固体析出，证明猜想二成立．
【烦死与评价】小红认为，为了验证猜想二和猜想三是否成立，除了向滤液中加入金属单质外，还可加入NaCl（填化学式），也可得到猜想二成立的结论；
探究二：固体由哪些物质组成：在确定固体组成时，小明认为可先取部分固体向其中加入稀硫酸，小明这样做的目的是检验固体中是否含有金属锌．
16．如图所用粒子结构示意图表示粒子按要求填空：
（1）当粒子表示原子时，X=18（填＜、=、＞）．
（2）当X＞18时，粒子表示阳离子（填 原子 阳离子 阴离子下同）常见符号有K+、Ca2+、Ti4+．
（3）当X＜18时，粒子表示阴离子常见符号有Cl-、S2-．
17．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgOB．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2OD．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑

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