题目内容
小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．
请判断小刚所得结论是否正确 ，理由是 ．
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确 ，理由是
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有 ．为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤．你认为她接下来还应进行的实验是 ；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行 ，请简述理由 ．
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．
（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．
请判断小刚所得结论是否正确
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小军所得结论是否正确
（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生．由此判断白色粉末中含有
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：科学探究
分析：（1）根据取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物进行分析；
（2）根据碳酸钠水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液，变为红色进行分析；
（3）根据Na2CO3与BaCl2试液反应有碳酸钡白色沉淀生成；碱能使无色酚酞溶液变为红色进行分析；
根据氯化钡和碳酸钠的反应产物分析对测定的影响进行分析，
（2）根据碳酸钠水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液，变为红色进行分析；
（3）根据Na2CO3与BaCl2试液反应有碳酸钡白色沉淀生成；碱能使无色酚酞溶液变为红色进行分析；
根据氯化钡和碳酸钠的反应产物分析对测定的影响进行分析，
解答：解：（1）取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡产生，则可能是Na2CO3，也可能是NaOH与Na2CO3的混合物；
（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；
如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：（1）不正确，还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
（2）不正确，还可能是碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
（3）碳酸钠，过滤，取上层清夜滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变成红色；不可行，因为如换成Ba（OH）2溶液，就会引入氢氧根离子，会对氢氧化钠的鉴别造成干扰．
（2）因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的；
（3）由于氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；向溶液中滴加氯化钡溶液，至不再产生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸钠，因为碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，除去碳酸钠生成的氯化钠显中性，再加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，不变红说明不含有氢氧化钠；
如果加入氢氧化钡后，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，就无法验证原来混合物中是否含有氢氧化钠了．
故答案为：（1）不正确，还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
（2）不正确，还可能是碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠的混合物；
（3）碳酸钠，过滤，取上层清夜滴加无色酚酞试液，观察溶液是否变成红色；不可行，因为如换成Ba（OH）2溶液，就会引入氢氧根离子，会对氢氧化钠的鉴别造成干扰．
点评：解答本题关键是要知道碳酸钠显碱性，也能使酚酞试液变红色，只有先把碳酸钠除掉才能再加入酚酞试液，验证是否含有氢氧化钠．
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