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根据质量守恒定律，红磷在氧气中燃烧后，生成物的质量（ ）
A
．一定等于红磷的质量
B
．小于红磷的质量
C
．大于红磷的质量
D
．不能确定质量
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（2012?普陀区一模）①碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物． 除了能吸收水蒸气外，碱石灰还能吸收常见的气体是
C
C
（选填编号，只有一个答案，多选不得分）．
A．氧气 B．一氧化碳 C．二氧化碳 D．氢气
②实验室中利用草酸亚铁晶体（FeC
2
O
4
?2H
2
O）受热分解得到一定量的 CO，反应的方程式 为：FeC
2
O
4
?2H
2
O→铁的氧化物+CO+CO
2
+2H
2
O该反应属于
分解反应
分解反应
（填写基本反应类型），根据质量守恒定律，可以推知产物中“铁的氧化物”的化学式是
FeO
FeO
③加热草酸亚铁可选用下列“A、B、C”三套装置中的
A
A
（选填编号“A、B、C”）．写出下列仪器“a”的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
．
④草酸亚铁晶体的摩尔质量是
180克/摩尔
180克/摩尔
（写全单位），若有1.8g 草酸亚铁晶体充分反应可得 到CO气体的物质的量是多少？请写出计算过程：
⑤草酸亚铁晶体受热分解得到的气体通过碱石灰后，用来与氧化铜反应，并检验反应得到的气体产物．整套装置如图：
写出“乙”处 反应的 现象是
黑色固体逐渐变红
黑色固体逐渐变红
，反应的 化学方程式 为
CuO+CO
高温
.
Cu+CO
2
CuO+CO
高温
.
Cu+CO
2
，该反应中还原剂是． 甲、丙两处所盛放的试液分别是
澄清石灰水
澄清石灰水
、
澄清石灰水
澄清石灰水
，其中“甲”处所盛放该试液的作用是
检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论
检验并除去混合气体中的二氧化碳，以免影响实验结论
．
蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤，课外小组同学决定对蚁酸进行探究．
[提出问题]蚁酸有什么性质？
[查阅资料]
（1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH；
（2）该酸与火碱中和的反应方程式为HCOOH+NaOH=HCOONa+H
2
O；
（3）蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
（4）白色污水硫酸铜遇到水表蓝．
[实验探究一]探究蚁酸的酸碱性．
①向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成
红
红
色，说明蚁酸溶液显酸性．
②将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，写出该反应的化学方程式
Na
2
CO
3
+2HCOOH═2HCOONa+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+2HCOOH═2HCOONa+H
2
O+CO
2
↑
．
[实验探究二]探究蚁酸分解的两种产物．
[猜想]小芳同学猜测生成物是水和二氧化碳；
小明同学猜测生成物是水和
一氧化碳
一氧化碳
．
两位同学都认为有水生成的依据是
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蚁酸中含有氢元素和氧元素，所以蚁酸分解生成的其中一种氧化物为水．
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蚁酸中含有氢元素和氧元素，所以蚁酸分解生成的其中一种氧化物为水．
．
[实验]为了确认蚁酸分解的所有产物，两位同学共同设计实验，对仪器进行组装，正确的连接顺序是
⑦⑧④③⑥⑤①②
⑦⑧④③⑥⑤①②
（填写接口序号）
[结论]分析实验现象后，证明小明的猜想是正确的．
[]当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂一些下列物质中的
①②④
①②④
可减轻痛痒（填序号）．
①稀氨水②苏打水③食醋④肥皂水．
我国的北斗卫星定位系统即将投入使用，卫星用“长征”系列火箭发射，发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO
2
而呈红棕色．
（1）一个NO
2
分子含有
3
3
个原子．
（2）NO
2
能与物质X发生化学反应，其反应的化学方程式为：3NO
2
+X=2HNO
3
+NO．根据质量守恒定律判断，X的化学式为
H
2
O
H
2
O
．
（3）NO在空气中不稳定，可与氧气反应又生成红棕色的NO
2
．试写出NO与氧气反应生成NO
2
的化学方程式
2NO+O
2
=2NO
2
2NO+O
2
=2NO
2
．
甲、乙两位同学在学习甲烷性质时，发现甲烷与氢气和一氧化碳性质上有很多相似之处，如密度比空气小，难溶于水，具有可燃性等．但H
2
和CO具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢？
【假设猜想】甲同学：甲烷没有还原性
乙同学：甲烷有还原性，并对甲烷还原氧化铜的产物提出了下列假设：
假设1：Cu、CO
2
假设2：Cu、CO、H
2
O
假设3：Cu、CO
2
、H
2
O
假设4：Cu、CO、CO
2
、H
2
O
其中假设
1
1
不合理，理由是
甲烷中含有氢元素
甲烷中含有氢元素
【查阅资料】无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
【设计实验步骤】（假设药品都是足量的）为了判断假设的合理性，乙同学设计了以下装置
①分别称量装置A、B、C的质量
②再次分别称量装置A、B、C的质量
③向玻璃管中装入CuO通一段时间的CH
4
④停止加热，继续通入CH
4
至冷却到室温
⑤缓缓通入足量的CH
4
，加热装置A，使其充分反应
甲同学认为还缺少一个步骤，缺少的步骤是⑥
检查装置的气密性
检查装置的气密性
，其合理的操作顺序是
⑥①③⑤④②
⑥①③⑤④②
（填序号）．
【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据
①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊
②称量数据如表所示．
A中玻璃管（含药品）质量
装置B的质量
装置C的质量
反应前
150g
156.6g
256.8g
反应后
147.2g
158.4g
257.9g
【现象分析与数据处理】
根据装置A、B、C中的现象可推知，CH
4
与CuO充分反应后的产物依次是
Cu H
2
OCO
2
Cu H
2
OCO
2
．
【实验结论】
①CH
4
有
有
（填“有”或“没有”）还原性．如没有，不作答；如有，则乙同学的假设
4
4
正确，原因是
根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此还生成CO．
根据质量守恒定律，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.3g，生成的水中氢元素的质量为0.2g，C：H=3：2而甲烷中C：H=4：1，因此还生成CO．
②装置A中发生的反应方程式为
2CH
4
+7CuO
△
.
7Cu+4H
2
O+CO+CO
2
2CH
4
+7CuO
△
.
7Cu+4H
2
O+CO+CO
2
．
（2007?宣武区二模）家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢．因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙[Ca（HCO
3
）
2
]受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．
【问题】碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物是什么？
【假设】①你认为生成物中的固体可能是
CaCO
3
CaCO
3
，理由是
根据质量守恒定律确定该固体是含钙的化合物，又因为该固体是难溶物，所以可能为碳酸钙
根据质量守恒定律确定该固体是含钙的化合物，又因为该固体是难溶物，所以可能为碳酸钙
．
②小红认为生成物中的气体可能是O
2
，与你的假设是否一致，说明理由
不一致，气体应为二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，若为氧气，反应前后差一个碳原子
不一致，气体应为二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，若为氧气，反应前后差一个碳原子
．
【实验】依据你的假设设计实验方案（注：写清操作步骤、现象、结论）
假设①的方案
假设②的方案
写出假设②方案中涉及的化学方程式
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
．
关 闭
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