题目内容
向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数
解：设：略
（1）样品中氧化铁的质量是20g — 4 g == 16 g ……………………………… 1分
样品中，氧化铁的质量分数为 ×100% == 80%…………………… 1分
（2）Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O ……………………………………… 1分
160 325
16g X
160 325
16g X
X == 32.5g …………………………………………………… 1分
所得溶液的质量为：184 g + 20 g — 4 g == 200 g …………………………… 1分
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所得溶液中溶质的质量分数为 ==16.25% …………………………1分
答：略。
（单位和百分号都不在扣分范围内）
液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是下列除去杂质的方法中，正确的是
| 选项 | 括号内为杂质 | 方 法 |
| A | CO2（HCl气体） | 通过足量的NaOH溶液 |
| B | KCl (KClO3) | 加入少量MnO2加热 |
| C | NaCl（Na2CO3） | 加入足量的盐酸后蒸干 |
| D | Fe（Cu） | 加入足量的稀H2SO4后过滤 |
右图是某原子结构示意图，回答下列问题下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
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| A | 常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 |
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| B | 从浓度为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液浓度仍为25% |
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| C | 20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克 |
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| D | 将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的浓度为5% |
某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行了如下探究，请你和他一起完成探究活动．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙；、
猜想二：可能是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三： _________ ．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【方案设计】
| 方案 | 方法步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞不变色 | 猜想一正确 |
| 酚酞变红色 | 猜想二正确 | ||
| 方案二 | 取少量烧杯内的溶液于试管中，逐滴加入 _________ 溶液至过量 | _________ | 猜想三正确 |
【方案评价】该同学与同学们通过讨论认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确．
（2）方案二可行．但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整．
【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由是 _________ ．
【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的．要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤是 _________ ．
【结论】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 _________ ．