Question

6．实验室废液是造成水资源污染的原因之一．课外小组的同学在探究金属的性质后对含有CuSO₄、FeSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的废液进行处理，其简单流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤I中观察到的现象是有气泡产生，溶液由蓝色变为浅绿色．
（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）步骤Ⅲ应进行的操作是加入适量的锌粉、过滤．

Answer 1

分析 （1）根据铁与稀硫酸、硫酸铜的反应分析反应的现象；
（2）根据铁与硫酸的反应写出反应的化学方程式；
（3）根据要得到硫酸锌应将过量的硫酸和硫酸亚铁除去分析应加入的药品和操作．

解答 解：由题意可知，向含有CuSO₄、FeSO₄、ZnSO₄和H₂SO₄的废液中加入过量的铁粉，铁与硫酸、硫酸铜发生了反应，过滤得到的固体A中含有铁和铜，溶液B中含有硫酸亚铁和硫酸锌；为了将固体A中的铁除去，应加入过量的稀硫酸，过滤得到了溶液D中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸锌溶液，为了将硫酸亚铁和硫酸除去，应加适量的锌粉再过滤就得到了硫酸锌和铁．
（1）由上述分析可知，步骤I中铁与硫酸、硫酸铜发生了反应，观察到的现象是：有气泡产生，溶液由蓝色变为浅绿色．
（2）由上述分析可知，步骤Ⅱ中发生的反应是铁与硫酸发生了反应，化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（3）为了将硫酸亚铁和硫酸除去，步骤Ⅲ应进行的操作是加入适量的锌粉、过滤．
故答为：（1）有气泡产生，溶液由蓝色变为浅绿色；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）加入适量的锌粉、过滤．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，熟练掌握金属的活动性中排在氢前面的金属都可把酸中的氢置换出来而得到氢气；活动性强的金属可把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来是解题的关键．