题目内容

2．从溶液中获得晶体方法有：降温结晶、蒸发结晶．海水中含有较多的氯化钠，要从海水中获得氯化钠固体，应采用上述哪种方法？不宜采用另一种方法的原因是什么？

分析 根据冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）一般适用于溶解度受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾；蒸发溶剂结晶一般适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠；进行分析解答．

解答 解：海水中含有较多的氯化钠，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，要从海水中获得氯化钠固体，应采用蒸发结晶的方法．不能采用降温结晶的方法，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，降低温度后，析出的晶体很少．
故答案为：蒸发结晶；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，降低温度后，析出的晶体很少．

点评 本题难度不大，掌握结晶的原理、方法（降温结晶、蒸发结晶）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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12．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．

（1）写出指定仪器的名称：②集气瓶；
（2）C装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，炸裂试管；
（3）实验室制取二氧化碳的原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示），收集二氧化碳的装置是E，验满二氧化碳的方法将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭证明已收集满了．
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图2中最适合制取乙炔气体的发生装置是A；如果用右图所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通人．
13．两瓶无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：
①用光学显微镜观察；②用硝酸银溶液；③导电性实验；④用酚酞试液；⑤用生鸡蛋；⑥蒸发；⑦用石蕊试液．你认为可行的是（　　）
A．①②③⑤⑦B．②③⑤⑥C．①④⑤⑦D．②③⑤⑥⑦
10．海水的综合利用可以制取金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）．

请填写下列空白：
（1）C的化学式为Mg（OH）2．
（2）写出A→B反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．
（3）整个过程没有涉及到的基本反应类型是置换反应．
（4）若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发三步操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃捧，在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热．
17．如图是某化学反应体系的微观模拟图，图中和分别表示两种不同的原子，下列能用右图表示的化学反应是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OD．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
7．下列现象都属于化学变化的是（　　）
①挥发；②蒸发；③破碎；④氧化；⑤燃烧；⑥液化；⑦还原；⑧蒸馏．
A．④⑤⑦B．④⑤⑥C．①②③D．①④⑧
14．现有镁、氧气、氢氧化钠、氧化铜、高锰酸钾、稀硫酸，请选择上述物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方程式（每种物质只能选择一次）；
（1）分解反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）复分解反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（3）有气体生成的置换反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑．
11．（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，在元素周期   表中铝元素的信息如图所示：
①铝的原子结构示意图为；②铝离子的核外电子数为10；③工业上用电解熔融的方法冶炼铝，化学方程式为：2Al2O3$→_{冰晶石}^{通电}$4Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的分解反应．
（2）要除去下列混合物中的杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式：①Ag（Cu）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；②CO2（CO）CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
12．（1）用化学用语填空：
①水银Hg，②两个水分子2H2O，③亚铁离子Fe2+，④正二价的钙元素$\stackrel{+2}{Ca}$．
（2）写出符号“3SO42-”中数字“3”和“2”的含义：
“3”表示硫酸根离子的个数为3；“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷．

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