题目内容

12．某化工厂生产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用80t该氧化亚铜（Cu2O）产品生产10%的硫酸铜溶液．已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
求：
（1）所需溶质质量分数20%的稀硫酸的质量；
（2）需要加水的质量．

分析 根据氧化亚铜的质量结合反应的化学方程式可以计算出硫酸的质量、生成的硫酸铜的质量以及铜的质量，然后根据溶液溶质的质量分数计算出所加水的质量即可．

解答 解：氧化亚铜的质量为：80t×（1-10%）=72t
设反应消耗H2SO4的质量是x，生成CuSO4的质量是y，Cu的质量为z．
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
144   98   160   64
72t   x    y     z
$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$=$\frac{64}{z}$=$\frac{144}{72t}$
解得：x=49t y=80t  z=32t
加入稀硫酸的质量=49t÷20%=245t
设加入水的质量为m
$\frac{80t}{72t+245t-32t+m}$×100%=10%
解得：m=515t
答：（1）需20%的稀硫酸249t，（2）加水的515t．

点评 根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系

练习册系列答案
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20．为验证甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是（　　）
A．丙 甲 乙B．甲 丙 乙C．乙 甲 丙D．丙 乙 甲
3．阅读下列文字，解决后面的问题．--厨房中的化学知识
厨房里有各种各样的锅：煮饭锅、炒菜锅、蒸锅、高压锅、平底锅等等．从制造的原料来看，一般只有铁锅和铝锅两种．
由于人类发现和使用铜比铁早得多，所以古代人用铜锅烧水做饭．铜有光泽，比铁美观，传热能力强．但是，用铜做炊具，易产生有毒的锈--铜绿，还会破坏食物中的维生素C，且价格较贵．后来，铁锅就取代了铜锅．铁有钢和生铁之分，其主要区别在于含碳量不同．生铁含碳量超过1.7%，钢含碳量在0.2%以下．生铁又硬又脆，钢软而有韧性．钢可以做炒菜锅和铁勺．铁锅具有价格便宜、可预防缺铁性贫血等优点，但也有笨重、易锈、传热性差等缺点．
现在厨房里的用具很多是铝或铝合金制品，锅、壶、铲、勺几乎全是铝质的．和铁相比，铝的传热本领强，既轻盈又美观．因此，铝是制炊具的理想材料．有人以为铝不生锈．其实，铝是活泼的金属，它很容易和空气里的氧化合，生成一层透明的、薄薄的铝锈--三氧化二铝（Al2O3）．不过，这层铝锈和疏松的铁锈不同．它十分致密，好象皮肤一样保护内部不再被锈蚀．可是，这层铝锈薄膜既怕酸，又怕碱．
因为铝盐有神经性毒性，所以使用铝锅时需小心．在铝锅里存放菜肴的时间不宜过长，不要用来盛放醋、酸梅汤、碱水和盐水等．若用铝锅煮茶水会溶出较多的铝，原因是由于茶中含有较多的氟，易与铝形成可溶性的氟铝配合物．正常自来水中含氟量大约是1毫克/升，往这种自来水中加柠檬酸调成pH=3的水溶液在铝锅中煮沸10分钟，即溶出200毫克/升的铝，为无氟时的1000倍．西红柿中的维C、糖醋鱼中的醋都呈酸性，均会加重铝的溶出，所以不宜用铝锅来烹制．
铝合金是在纯铝里掺进少量的镁、锰、铜等金属冶炼而成的，抗腐蚀本领和硬度都比纯铝高．用铝合金制造的高压锅、水壶，质量比纯铝制品好．近年来，商店里又出现了电化铝制品．这是铝经过电极氧化，加厚了表面的保护层（铝锈Al2O3），同时形成疏松多孔的附着层，可以牢牢地吸附住染料．因此，这种铝制的饭盒、饭锅、水壶等表面可以染上鲜艳的色彩，使铝制品更加美观，惹人喜爱．
家庭使用的燃料有多种，有固体的、液体的或是气体的．其共同点是它们都是碳或碳氢化合物．
人类最早使用的燃料是木柴．在国外，有些科学家呼吁发展“绿色能源“，建议多种可以当柴烧的“树木“．木柴中约有一半是纤维素．纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，其中碳元素占了近一半．
煤是由古代的植物变来的．燃烧1千克无烟煤可以获得30000多千焦的热量，是1千克木柴发的热量的2倍多．不过，由于煤是重要的化工原料，所以用煤做燃料是很大的浪费．况且，烧煤做饭，热量四散，燃料的有效利用率很低．将煤“干馏“就可得到煤气，同时又得到了焦炭、煤焦油和氨气．
煤气的主要成分是一氧化碳和甲烷．用煤气做燃料既方便又安全．在农村，可使用沼气或天然气（主要成分是甲烷）．沼气的原料是粪便、秸秆和杂草，经过发酵得到了甲烷和肥料．现在大多数城市使用液化石油气，那是炼油厂的副产品----丙烷和丁烷的混合气．为了便于运输，人们把气体压缩成液体，贮存在结实的钢罐里．有的直接用管道输送到居民家的厨房，要用就开，要停就关，方便极了．
（1）调查厨房里各种各样的锅：煮饭锅、炒菜锅、蒸锅、高压锅、平底锅等等．从制造的原料来看，一般只有炒菜锅和平底锅两种，所用材料都属于金属材料（填“金属材料”或“合成材料”）．
（2）天然气的主要成分是CH4（填化学式），其燃烧所发生的化学反应方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，属于氧化反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”“氧化”之一）．
（3）铝比铁活泼，但制品不容易生锈，其原因是铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化．工业用电解氧化铝制铝，反应的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物属于有机物（填“有机物”或“无机物”）．
（5）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是③①②（填序号）．
（6）欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由：酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性
（7）某小组的同学还利用单质铜制取Cu（OH）2，其设计方案如图1：
①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色．
②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应．向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果）
20．已知A-F都是初中化学中常见的物质，其中A和C是无色无味气体，B是红色固体，D是黑色粉末，它们的转化关系如图所示．（部分生成物已省略）

（1）反应①的现象为：澄清石灰水变浑浊，写出其反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）B的化学式为：Fe2O3，写出反应②的实验现象铁表面上出现银白色金属，溶液由无色变浅绿色，反应属于置换反应（填写基本反应类型）．
7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
C．根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加l0mL水后质量分数变为20%
17．实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：

（1）写出图中仪器a的名称：长颈漏斗．
（2）在实验室里用一种固体物质和一种液体物质混合，制取并收集少量干燥的某气体物质．
请按照气体从左到右的流向，选择上述仪器并按序连接成一套实验装置（填写仪器字母标号）：F 接A 接C 接B 接E．
①若制备的是单质气体，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②若制备的是化合物气体，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若将浓硫酸改用碱石灰，上述两种气体中的某种气体不能用此试剂进行处理，其原理用化学方程式表示为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
4．粗盐中含可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质．以下是教材中我们曾做过的“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．
（1）该实验有如下步骤：①计算产率　②过滤　③溶解　④蒸发
正确的操作顺序是③②④①（填编号），操作过程中使用次数最多的仪器是C（填字母）．
A．漏斗  B．蒸发皿C．玻璃棒  D．酒精灯
（2）该实验至少要进行3次称量．最后得到的精盐属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）．
（3）下列操作会造成计算出的精盐产率偏低的是AD．
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤   B．没有蒸发干，精盐中仍然有水分
C．滤液浑浊就开始蒸发               D．称量精盐时只有右盘垫了纸．
1．下列气体发生装置中，不能起到“随时控制反应发生和停止”效果的是（　　）
A．B．C．D．
2．下列有“水”字的物质中不属于纯净物的是（　　）
①冰水 ②硬水 ③海水 ④矿泉水 ⑤蒸馏水 ⑥雨水 ⑦苏打水．
A．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．②③④⑥⑦

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