题目内容

下列图象表示四种相应的操作过程，其中图象与操作过程一致的是

A.
分别加热相同质量的氯酸钾和高锰酸钾
B.
相同质量的镁、锌分别跟足量的稀硫酸反应制氢气
C.
往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至两者恰好中和
D.
某温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾固体

BD
分析：A、根据所学的制氧气原理知识，加热相同质量的KClO₃和KMnO₄时，KMnO₄反应的速率快来回答；
B、根据方程式可以算出相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸制取氢气，最后产生的氢气谁最多，谁活泼谁的反应速率快，来分析；
C、根据盐酸呈酸性，PH＜7，加氢氧化钠溶液，酸与碱会中和，PH逐渐增大，两者恰好中和时PH为7；
D、根据某温度下，物质的溶液达到饱和状态后就不能继续溶解该物质，溶质的质量分数也就不会再改变来分析；
解答：A、设 KClO₃和KMnO₄ 的质量都为a，KClO₃分解生成氧气的质量为 x，KMnO₄分解生成氧气的质量为y
2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑ 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
245 96 316 32
a x a y
$\text{[math]}$ x= $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ y= $\text{[math]}$
因为： $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ，所以加热相同质量的KClO₃和KMnO₄时KClO₃生成的氧气多，但是KMnO₄较低温度下迅速放出氧气，而KClO₃需较高温度且缓慢放出氧气，故A錯误；
B、设镁和锌的质量都是b，镁生成氢气的质量是m，锌生成氢气的质量是n
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
24 2 65 2
bg m bg n
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
m═ $\text{[math]}$ n= $\text{[math]}$
因为 $\text{[math]}$ ＞ $\text{[math]}$ ，所以相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反，镁生成的氢气多，并且镁比锌活泼，反应速率快，消耗时间短，故B正确；
C、盐酸溶液的PH小于7，将氢氧化钠滴入盐酸溶液中，PH增大，两者恰好中和时，PH=7，故C错误；
D、某温度下，在不饱和的硝酸钾水溶液让中逐渐加入硝酸钾晶体，硝酸钾的质量分数逐渐增大，但是温度不变，当达到饱和时，硝酸钾的质量分数就不会再改变，曲线保持水平，故D正确．
故选BD．
点评：做这类图表题需认真阅读，筛选，提取图标中的有用信息，然后将所学知识与图表中的信息结合起来，即可进行计算或筛选．