题目内容
将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下：
| 反应前物质的质量/ g | 反应后物质的质量/ g | |
| Cu – Zn合金 | 稀硫酸 | 滤液 |
| 4.0 |
| 11.26 |
（1）Cu – Zn合金属于 材料（“金属”或“有机合成”）
（2）该合金中除Cu、Zn以外的其他成分不与稀硫酸反应，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数。写出必要的计算过程。
（1）金属------------（2分）
（2）解：设铜锌合金中Zn质量为x，生成氢气的质量为(x+10) –11.26=(x – 1.26)g----（2分）
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑-------------
----------（1分）
65 2 ----------（1分）
X (x-1.26)g
65/x = 2/(x-1.26)g-----------------------（1分）
X= 1.3g -------------
-----------------（1分）
Cu – Zn合金中Zn的质量分数: 1.3 g /4.0 g×100 %=32.5% ----------------（1分）
答：略
下列除去杂质的方法中，合理的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
| A | CO2 | 水蒸气 | 通入浓硫酸中 |
| B | NaCl溶液 | NaOH溶液 | 加入适量BaCl2溶液，过滤 |
| C | 铁粉 | 铜粉 | 加入足量的稀硫酸，过滤 |
| D | CaO | CaCO3 | 加入适量稀盐酸，过滤 |
如图所示，A～H是初中化学常见的物质。A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质。根据图示回答下列问题：
 |
（1）B的俗称为 。
（2）H的化学式为 。G必定含有的金属离子是 。（填符号）
（3）反应②的化学方程式为 。
（4）反应③的化学方程式为 。
，化学实验小组同学对“21世纪的重要金属材料钛和钛合金”产生了兴趣，他们进行了如下探究，并请你一同参与。
