题目内容
17．
硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得．学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g（不含其它杂质），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象．小组同学将反应后的溶液经一系列操作，得到硫酸锌16.1g．（1）小组同学在老师的指导下，配制200g 9.8%的稀硫酸．
①用98%的浓硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水180g．
②将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是BC（填序号）．
A．200g B．9.8% C．稀硫酸
③下列操作中的AC（填序号），可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%．
A．量取浓硫酸后，置于空气中时间过长
B．量水时，俯视量筒刻度
C．配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干
（2）生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是多少？（请写出完整的计算过程）
（3）该锌片没有氧化前的质量是6.5g．
分析 （1）①根据溶液稀释前后溶质质量相等进行分析；
②根据试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数进行分析；
③根据导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了进行分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据氢气的质量进行计算；
（3）根据消耗的硫酸和题中的图象进行计算．
解答 解：（1）①用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸，需加水的质量为：200g-$\frac{200g×9.8%}{98%}$=180g；
②试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数，故选：BC；
③导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了，
A、量取浓硫酸后，置于空气中时间过长，导致浓硫酸的质量减少了，所以溶质质量分数偏低，故A正确；
B、量水时，俯视量筒刻度，水的体积少了，导致溶质质量分数偏大，故B错误
C、配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干，导致溶剂的质量多了，所以溶质质量分数偏低，故C正确，
故选：AC；
（2）设生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x×9.8% 0.1g
$\frac{98}{x×9.8%}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=50g
（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以依据硫酸根离子守恒可知
设该锌片没有氧化前的质量是y
Zn--------H2SO4，
65 98
y 100g×9.8%
$\frac{65}{y}$=$\frac{98}{100g×9.8%}$
y=6.5g
故答案为：（1）①180g；
②BC；
③AC；
（2）50g；
（3）6.5．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
如图A、B装置组合可用于O2、H2、CO2气体的实验室制备．仪器①的名称是分液漏斗．若选用A装置制取O2，则化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若用B装置收集CO2气体，则a接b（填“b”或“c”）；若将B装满水，用来收集A中生成的H2，则a接c（填“b”或“c”）．| A． | H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 | |
| B． | 向某固体中滴加稀盐酸，产生大量气泡，该物质中不一定含有CO32- | |
| C． | 分子、原子都可以构成物质，所以物质都是由分子、原子构成的? | |
| D． | 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 |
| A． | 虽H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的化学性质不同 | |
| B． | 铁、钠、锌都是人体必需的微量元素，但都不能过量摄入 | |
| C． | 可以通过加水的方法区分硝酸铵、食盐和氧化钙三种白色粉末 | |
| D． | 含碳燃料燃烧不充分时易产生剧毒的CO，所以燃烧时必须保证通风 |
天然气分子被包进水分子中，在低温与高压下结晶形成外观象冰一样的物质．由于遇火即可燃烧（如图），所以被称作“可燃冰”．下列有关“可燃冰”的说法正确的是（ ）| A． | 它的部分分子已不再运动 | B． | 它的化学性质与水相似 | ||
| C． | 它的分子之间没有间隔 | D． | 它完全燃烧产物是CO2和H2O |
| A． | 检验碳酸盐--稀盐酸和Ca（OH）2溶液 | |
| B． | 检验淀粉--加碘食盐 | |
| C． | 鉴别NaCl和NaOH溶液--紫色石蕊试液 | |
| D． | 鉴别软水和硬水--肥皂水 |