题目内容
13．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．（1）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用肥皂水来区别硬水和软水．
（2）森林火灾时，常砍伐处一条隔离带的目的是隔离可燃物．
（3）氧气能供给呼吸，这属于氧气的化学性质．（选填“物理”或“化学”）
（4）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是隔离空气（或氧气）．
（5）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解长N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是NH4NO3=N2O↑+2H2O．
（6）家庭铝制品抗腐蚀性能较好，原因是4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）．
分析 区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．
解答 解：（1）区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水．故答案为：肥皂水
（2）灭火的常用方法之一，隔离可燃物．故答案为：隔离可燃物
（3）氧气能供给呼吸，是因为氧气是生命进行呼吸作用不可或缺的部分，呼吸作用是一个化学反应的过程，体现了氧气的化学性质．故答案为：化学
（4）铁生锈是铁与空气中的水分子和氧气不断作用缓慢氧化的过程，对自行车的支架进行喷漆处理，是为了隔离空气，阻止氧化过程的进行．故答案为：隔离空气（或氧气）
（5）汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，根据元素守恒，NH4NO3分解出N2O，剩下的H，O元素比为2：1，又知是一种常温下的无色液体，由此可推断是水．故答案为：NH4NO3=N2O↑+2H2O
（6）铝制品抗腐蚀性能较好，是因为铝制品中的铝与空气中的氧气发生反应，形成一层致密的氧化膜．故答案为：4Al+3O2═2Al2O3
点评 本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念．还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用．本考点主要出现在填空题和选择题中．
练习册系列答案
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案
相关题目
3．3月29日是2014年度的“地球一小时”活动日，主题为“蓝天自造”，旨在呼吁每一位公民从自身开始，采取实际行动，应对当前中国最急迫、最受关注的环境问题-雾霾．下列做法不符合这一主题的是（ ）
| A． | 尽量少使用一次性塑料袋 | B． | 将落叶收集起来，一次性焚烧 | ||
| C． | 选择自行车和公交车作为出行工具 | D． | 用电子贺卡代替纸质贺卡 |
4．下列实验现象描述正确的 是（ ）
| A． | 铁在空气中燃烧，火星四射 | |
| B． | 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光 | |
| C． | 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成紫色沉淀 | |
| D． | 蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花靠近，两团棉花中间产生白雾 |
8．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（ ）
| A． | 10g溶液中含有1g氢氧化钠 | |
| B． | 100g水中溶解有10g氢氧化钠 | |
| C． | 溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9 | |
| D． | 5g氢氧化钠固体完全溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液 |
18．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
5．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是烧杯．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入如表空格中：
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是烧杯．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入如表空格中：
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| 取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2 气体） | 变红（或产生白色浑浊） | CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成 |
| / | CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成 |
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
15．下列实验操作或装置中，不正确的是（ ）
| A． |  制取蒸馏水 | B． |  铁丝在氧气中燃烧 | ||
| C． |  CO2验满 | D． |  酒精灯失火用湿抹布扑盖 |