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在氧化铜
(CuO)
中，氧元素与铜元素的质量比是
________
．
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1
∶
4
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写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）水的电解
2H
2
O
通电
.
2H
2
↑+O
2
↑
2H
2
O
通电
.
2H
2
↑+O
2
↑
，（
分解
分解
）反应；
（2）除去铜粉中的氧化铜
CuO+H
2
SO
4
═CuSO
4
+H
2
O
CuO+H
2
SO
4
═CuSO
4
+H
2
O
．
（3）写出一个吸热反应的化学方程式
CO
2
+C
高温
.
2CO
CO
2
+C
高温
.
2CO
．（
化合
化合
）反应．
（2012?大兴区二模）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]，绿色并具有浓淡的条状花纹（见右图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理．
查阅资料：①Cu
2
（OH）
2
CO
3
△
.
2CuO+CO
2
↑+H
2
O 2CuO+C
高温
.
2Cu+CO
2
↑
②CuO为黑色固体，化学性质和氧化铁相似．
（1）实验l：加热分解碱式碳酸铜．装置如图所示．
①A中固体的变化为
绿色固体变黑
绿色固体变黑
．
②欲证明反应后有水生成，B中所盛试剂为
浓硫酸
浓硫酸
．
③反应结束时的操作应该是
先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出），再撤酒精灯
先将试管上的胶塞拔下（或先将两个试剂瓶上的胶塞拔出），再撤酒精灯
，理由是
防止水倒流，引起试管炸裂
防止水倒流，引起试管炸裂
．
（2）实验2：木炭和氧化铜反应．
将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管加热，反应后将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
做出猜想：剩余黑色粉末可能是：①氧化铜；②木炭；③木炭和氧化铜．
实验验证：填写下表．
实验操作及现象
实验结论
该黑色粉末为氧化铜
（3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比，设计方案如下：
配方l
配方2
配方3
配方4
木炭质量（g）
0.4
0.5
0.6
0.7
氧化铜质量（g）
8
8
8
8
上述设计方案的主要研究方法是
使用控制变量法（合理说法均可）
使用控制变量法（合理说法均可）
．
（2012?虹口区一模）某兴趣小组在实验室完成有关二氧化碳的相关实验．
①A、B是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，请修正B装置中的不足．（画在答题纸相应位置）
②改正后，对A、B两套装置的分析正确的是：
Ⅱ
Ⅱ
Ⅰ．如图所示，此时A装置中的止水夹M处于关闭状态
Ⅱ．A装置气体导出过程中容器内外气压相等Ⅲ．B装置N处添加止水夹可以与A装置具有相同功能
③若生成0.02mol二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（根据化学方程式列式计算）
④用如图装置探究二氧化碳的性质．
实验中观察到D处黑色固体变成光亮红色，E处澄清石灰水变浑浊，黑色粉末M是
氧化铜
氧化铜
，D装置的作用是
作氧化铜和一氧化碳的反应器
作氧化铜和一氧化碳的反应器
．请用化学方程式表示二氧化碳在本实验中所表现出的化学性质
C+CO
2
高温
.
2CO，CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
C+CO
2
高温
.
2CO，CO
2
+Ca（OH）
2
═CaCO
3
↓+H
2
O
．
⑤利用实验④也可证明一氧化碳的化学性质．
一氧化碳气体来自装置
C
C
（填装置编号）．请用化学方程式表示一氧化碳在本实验中表现出来的化学性质
CO+CuO
高温
.
Cu+CO
2
CO+CuO
高温
.
Cu+CO
2
，对该实验装置的分析错误的是
Ⅱ
Ⅱ
．
Ⅰ．装置E的作用是检验D处反应的产物
Ⅱ．装置E的作用是吸收二氧化碳
Ⅲ．在装置C前再添加一个D装置，可使实验更加严密
Ⅳ．实验结束时同时熄灭C、D两处火焰，E处液体会倒流
⑥上图装置需改进，原因是
一氧化碳有毒，进入空气中时会污染环境
一氧化碳有毒，进入空气中时会污染环境
，改进的方法是
在F处点燃或用容器收集
在F处点燃或用容器收集
．
在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法．过程是：
第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的
1
5
．请回答下列问题：
①第2步红磷燃烧时的现象
，化学反应表达式
．
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是
．
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是
，你认为改进后的优点是
．
二、小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰（MnO
2
）还可用氧化铜（CuO）等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）
实验序号
氯酸钾质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
CuO
0.5g
③
1.2g
MnO
2
0.5g
①上述实验应测 量的“待测数据”是
．
②若实验②比实验①的“待测数据”更
（填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是
，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是
，
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是
； 写出实验②反应的表达式
．
三、有趣的改进实验
①小晴同学学了分子性质这节内容后，改进了书本上 探究分子运动的实验．小晴同学找来废弃的医疗用品--微型Y 形管，设计如图1所示实验，
她进行该实验是为了探究
，实验过程中能看到的现象是
，小晴同学设计的实验优点
．
②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿（能不断鼓入空气的装置）不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到
火焰．
写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：
．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于
．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是
．
关 闭
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（2012?大兴区二模）孔雀石主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，绿色并具有浓淡的条状花纹（见右图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．某校课外小组同学欲在实验室验证碱式碳酸铜制铜的反应原理．
